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篇一 大學(xué)化學(xué)實驗報告
大學(xué)化學(xué)實驗報告1
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗?zāi)康模?/p>
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。
大學(xué)化學(xué)實驗報告2
一、實驗?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液（待測
溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
大學(xué)化學(xué)實驗報告3
一、實驗?zāi)康模?/p>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的'堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結(jié)果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l
②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學(xué)化學(xué)實驗報告4
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師
一：實驗?zāi)康模?/p>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）
四：實驗過程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
v1，讀至小數(shù)點后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實驗記錄
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實驗結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]
大學(xué)化學(xué)實驗報告
篇二 大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實驗報告
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實驗報告
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實驗報告1
一、實驗?zāi)康模?/p>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。
二、實驗儀器及藥品：
儀器：滴定臺一臺，25ml酸（堿）滴定管各一支，10ml移液管一支，250ml錐形瓶兩個。
藥品：0、1mol/lnaoh溶液，0、1mol/l鹽酸，0、05mol/l草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實驗原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o
反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o
反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實驗內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗
3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00ml草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00ml氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告
六、實驗結(jié)果：
①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l
②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/l
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）
八、注意事項：
①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測液潤洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實驗報告2
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導(dǎo)老師
一：實驗?zāi)康?：
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液（待測溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的naoh溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標(biāo)）×v（標(biāo)）=c（待）×v（待）假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1：1本實驗具體為：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）
四：實驗過程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的naoh溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
v1，讀至小數(shù)點后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點。記錄滴定后液面刻度v2。
2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
（三）實驗記錄
（四）、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實驗結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×v（標(biāo)）/v（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（堿）分析]
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實驗報告3
一、實驗?zāi)康?/p>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知溶液（待測
溶液）濃度本實驗氫氧化鈉為待測溶液
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（naoh）？
c（hcl）？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）
或c（hcl）？。
v（naoh）v（hcl）
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是ph=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實驗報告
篇三 大學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實驗報告
大學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實驗報告模板
這次參加創(chuàng)新實驗，讓我受益匪淺。回想起過去一年里參加創(chuàng)新實驗的過程, 從開始的找老師尋找課題到撰寫項目申請書,到查閱相關(guān)參考資料,咨詢相關(guān)老師學(xué)長，確定實施方案與尋找創(chuàng)新點到撰寫項目任務(wù)書; 并制定詳細(xì)的研究方案和步驟；整個實驗過程使我學(xué)到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關(guān)的東西，更重要的是我的動手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團(tuán)隊協(xié)作能力都得到了鍛煉。在實驗初期，由于知識方面的欠缺，實驗進(jìn)度很慢，而且好多失敗。通過詢問指導(dǎo)老師、咨詢技術(shù)員，查閱相關(guān)資料和組員們的思考討論，找出了失敗的原因。在此過程中我深刻的體會到實驗最重要的是細(xì)心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調(diào)整實驗中配方的組成，設(shè)計出跟自己原料相符的配方，最后取得了預(yù)期成果。
能力培養(yǎng)方面
首先是創(chuàng)新思維的整體提升，在自己的已有的知識層面上進(jìn)行陌生知識的學(xué)習(xí)與理解，不僅僅是學(xué)習(xí)難度的提升，更是創(chuàng)新意識的培養(yǎng)。大二上學(xué)期接觸水性木器漆，剛開始對這方面一竅不通，學(xué)習(xí)難度很大，很多知識對于我們的眼界都是很難想象的，有時候更是一臉茫然的，陌生帶給我們恐懼與畏怯，但同時帶給我們驚奇與渴望。這期間讓我在創(chuàng)新思維上有了提升。
其次在合作能力上，也得到了很大的提升。創(chuàng)新實驗內(nèi)容較多，歷時較長，僅靠一個人的努力很難獲得成功。從項目開始到結(jié)尾，每個人都時刻在提出自己的意見與學(xué)習(xí)心得，工作的`分擔(dān)以及相互的交流讓我少走了很多彎路。
最后在創(chuàng)新實踐方面，最深的體會就是首先要確定創(chuàng)新的方向和目標(biāo)，其次善于勤于思考，主動動手動腦。創(chuàng)新實驗是一個長期的，復(fù)雜的實驗，不是只要按著老師講的步驟做就行了。每一步都需要獨立思考。其中會遇到很多困難，這個時候除了尋找?guī)椭?，最重要的還是自己思考。通過思考與改進(jìn)，使實驗產(chǎn)品更加完善。
素質(zhì)提高方面
通過這次大學(xué)生創(chuàng)新實驗項目，不僅在學(xué)習(xí)實踐方面收獲頗多，也讓我在為人處事方面更加成熟穩(wěn)重。創(chuàng)新實驗極大地磨礪了我的耐心與細(xì)心，也讓我學(xué)會了堅持與不怕失敗的精神，我的與人溝通的能力也有所提升，結(jié)識了不少良師益友。與此同時，它也提高了擴(kuò)展思維能力增強(qiáng)了合作意識，在實踐方面也有很大的提升。希望以后還能更多地參加類似的活動，充實我的大學(xué)生活。
過去一年的實驗過程使我學(xué)到了很多我所感興趣的、與專業(yè)有關(guān)的東西，更重要的是我的動手能力、創(chuàng)新能力、思維能力、團(tuán)隊協(xié)作能力都得到了鍛煉，此外創(chuàng)新實驗極大地磨礪了我的耐心與細(xì)心。在實驗初期，由于知識方面和經(jīng)驗方面的欠缺，實驗一直失敗。通過詢問指導(dǎo)老師，查閱相關(guān)資料和我們的積極思考
討論，最終找到了失敗的原因。在此過程中我深刻的體會到實驗最重要的是細(xì)心和耐心不怕失敗的決心。最后我們采用單一循環(huán)法調(diào)整實驗中配方的組成，設(shè)計出跟自己原料相符的配方，最后取得了預(yù)期成果。
大學(xué)化學(xué)創(chuàng)新實驗報告模板
篇四 大學(xué)化學(xué)專業(yè)實習(xí)報告
關(guān)于大學(xué)化學(xué)專業(yè)實習(xí)報告
生產(chǎn)實習(xí)是學(xué)校為鍛煉本科生能力，讓我們能更好的與社會相適應(yīng)而組織的大三本科生的生產(chǎn)實踐活動，化學(xué)專業(yè)實習(xí)報告。接到要去生產(chǎn)實習(xí)的通知后，我很高興，并積極聯(lián)系，終于將實習(xí)地點定在大慶油田水處理與化學(xué)研究所。這是因為：首先，水化室的主要工作是油田水處理，化學(xué)劑量開發(fā)及檢驗，和我們的專業(yè)有一定的關(guān)系；其次，我們的課程當(dāng)中并未涉及到有關(guān)水生細(xì)菌的詳細(xì)知識，在這里進(jìn)行生產(chǎn)實習(xí)可以擴(kuò)展這方面的知識；我們在實驗中所學(xué)習(xí)的操作方法可以得到應(yīng)用基于以上幾方面的原因，我選擇在水處理所開始我的生產(chǎn)實習(xí)。
水處理與化學(xué)研究所隸屬于大慶油田工程設(shè)計開發(fā)有限公司，原名大慶油田建設(shè)設(shè)計水處理及油田化學(xué)研究室（水化室）位于黑龍江省大慶市讓胡路區(qū)油田設(shè)計院。多年來研制出原油破乳劑、油田清防蠟劑、油田防蠟劑、原油降粘劑、原油消泡劑、污水絮凝劑、防垢劑、緩蝕劑等12個系列40余種油田化學(xué)劑。
該所現(xiàn)有高中級職稱的專業(yè)人才32人，博士2人，碩士8人，實習(xí)報告《化學(xué)專業(yè)實習(xí)報告》。xx年通過了國家級計量認(rèn)證。同年與哈爾濱工業(yè)大學(xué)強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合，成立了哈爾濱工業(yè)大學(xué)環(huán)境科學(xué)與工程大慶研發(fā)中心。擁有研究儀器設(shè)備100多臺（套），其中進(jìn)口設(shè)備占60%實驗室總面積為3000平方米。微生物實驗室，可進(jìn)行菌種培養(yǎng)馴化分離。擁有國內(nèi)規(guī)模裝備最為先進(jìn)的三次采油實驗室，可進(jìn)行各種除油及過濾工藝和設(shè)備試驗可自動合成的高壓聚合反應(yīng)實驗室。
由于我的實習(xí)時間只有三個星期，故在劉老師的安排下對srb做些認(rèn)知性的實習(xí)，以下為我的主要實習(xí)內(nèi)容
大致了解實驗室自xx年開始啟動的.srb抑制課題的一些工藝原理流程
硫酸鹽還原菌（srb）是導(dǎo)致大慶油田地面系統(tǒng)產(chǎn)生硫化物從而造成設(shè)備腐蝕、濾料污染等危害的根源;實驗室立足于微生物生態(tài)抑制，改變以往追求殺滅srb數(shù)量的目的，轉(zhuǎn)而以抑制srb活性為目的,是大慶油田系統(tǒng)控制srb危害的新方法，可降低生產(chǎn)運行成本
本研究采用的折流板反應(yīng)器有7個單元格，每個單元格長*寬*高=9.5cm*12cm*42cm,有效體積4.4l,單元格內(nèi)裝1/3高度的活性污泥.反應(yīng)器上部為排氣孔，排氣孔的導(dǎo)氣管伸到水封瓶液面以下，保持整個系統(tǒng)厭氧狀態(tài).
水箱中的水通過泵泵入反應(yīng)器，以推流形式流過各單元格，并從反應(yīng)器流出。
反應(yīng)器的啟動與運行
將含有大量的硫酸鹽還原菌的厭氧污泥，接種到反應(yīng)器中；
現(xiàn)階段，反應(yīng)器進(jìn)水為配制的模擬水，在自來水中加入碳源（白糖）、硫酸鈉、少量復(fù)合肥，用碳酸氫鈉調(diào)節(jié)堿度；濃度：cod=1800mg/l,so42-=600mg/l左右;進(jìn)水流量46l/d, 每個單元格水力停留時間（hrt）=2.3hr
一、微生物鏡下觀察
g氏染色
步驟為：涂片→固定→結(jié)晶紫色染色→水洗→碘液媒染→水洗→酒精脫色→番紅復(fù)染→水洗→干燥→觀察。
涂片 與單染色法相同。
固定 與單染色法相同。
結(jié)晶紫染色 染色1分鐘，然后水洗并用吸水紙吸干。
碘液媒染 染色1分鐘，然后水洗并吸干。
酒精脫色 用95%酒精脫色，直到酒精不出現(xiàn)紫色時即停止（大約半分鐘），然后立即水洗，并吸干。
番紅復(fù)染 染色3分鐘左右，然后水洗并吸干。
鏡檢 在顯微鏡油鏡頭下觀察，菌體顯藍(lán)紫色的為革蘭氏陽性菌；菌體顯紅色的為革蘭氏陰性菌。
srb為革蘭氏陰性菌（具體操作中由于番紅變質(zhì)幾次實驗結(jié)果均不理想）
二、厭氧型為生物的培養(yǎng)（srb和dnb的富集）
1.srb菌
采用
hungate厭氧操作技術(shù)、絕跡稀釋法（mpn）以及“滾管”培養(yǎng)對樣本進(jìn)行分離，多次純化獲得純菌株srb。
具體方法：向改良后starkey培養(yǎng)基（k2hpo4 0.5g，nh4ci 1.0g ，na2so4 10g ，caci22h2o 0.1g ，mgso47h2o 2.0g，酵母膏 6.0g ，60%的乳酸鈉溶液 6ml，蒸餾水1000 ml，ph=7.8）中加入0.2%的刃天青溶液，培養(yǎng)基煮沸后，加入l-半光鹽酸鹽0.5g，通入高純氮氣驅(qū)氧30min，121℃滅菌20min，固體培養(yǎng)基加入16%的瓊脂糖。
單獨配 3%的feso4(nh4)2 so4 厭氧
srb菌株于液體培養(yǎng)基中37℃培養(yǎng)48h 后, 在olympus cover-018光學(xué)顯微鏡下革蘭氏染色觀察。
2.dnb菌
方法同srb菌，ph值最好在7，
藥品：
(nh4 ) 2so4 3 g, kcl 0.1 g, k2hpo4 0.5 g, m gso47h2o 0.5g,
ca (no3 )2 0.01 g, feso47h2o 8.0 g, 蒸餾水1 000 ml
121℃滅菌15 m in。
恒溫?fù)u床培養(yǎng)箱振蕩培養(yǎng)
由于此項操作開始時間較晚，至實習(xí)結(jié)束，菌落還未完成一個完整周期的培養(yǎng)。
三、水生細(xì)菌的計數(shù)
1.血球板計數(shù)法
取樣：先清洗一個容量為100毫升的取樣瓶或燒杯。取樣前輕輕振蕩試管攪拌，待分布均勻后，立即用注射器針管（無菌）取樣，取樣的量為1毫升。加蒸餾水100倍稀釋。
樣品放于計數(shù)板：放置前必須將血球計數(shù)板和蓋玻片清洗干凈、擦干，不能有油污染和雜質(zhì)。將血球計數(shù)板平放在桌子上，蓋好蓋玻片；然后把樣品瓶輕輕搖動幾下，菌分布均勻，并立即用干凈的微吸管取樣品，迅速把微細(xì)吸管放到蓋玻片的邊緣處，輕壓微細(xì)吸管的橡皮帽，使樣品流入計數(shù)板內(nèi)。注意控制樣品流入量，不能過多，過多則流入到溝內(nèi)；也不能過少，過少則計數(shù)時不準(zhǔn)確（計數(shù)后的數(shù)量一般偏少），應(yīng)充滿畫線方格及其周邊部分。還應(yīng)注意蓋玻片下不能有氣泡存在，否則會造成計數(shù)不準(zhǔn)確。樣品吸入血球計數(shù)板后，稍停1分鐘，待細(xì)菌沉降在玻片表面上再在顯微鏡下進(jìn)行計數(shù)。
