第1篇 高中化學工作總結(jié) 1450字
第一學期的教學工作已經(jīng)結(jié)束，想想本學期的化學教學工作，有得有失， 為了更好地完成今后的教學工作，我就本學期的教學工作總結(jié)如下：
這學期，我擔任了高三年級四個班級的化學教學工作，所以教學任務重，但經(jīng)過一學期的努力，也取得了較好的教學成績，得到了所擔任班級學生的好評和尊敬，教師不僅要讓學生掌握知識，更重要的是要學生會學習的方法。這就需要教師更新觀念，改變教法，把學生看作學習的主體，逐步培養(yǎng)和提高學生的自學能力，思考問題、解決問題的能力，使他們能終身受益。下面，淺談自己的幾點做法。
1、注重課前預習
課前預習是教學中的一個重要的環(huán)節(jié)，從教學實踐來看，學生在課前做不做預習，學習的效果和課堂的氣氛都不一樣。為了做好這一工作，我經(jīng)常會在本節(jié)課結(jié)束時給學生留一些問題，在第二堂課我會及時提問，還會讓一些同學站起來給大家講一講，通過這些措施督促學生在課后做好預習工作，一提高他們的自學能力。
2、注重課堂教學
課堂是教學活動的主陣地，也是學生獲取知識和能力的主要渠道。作為新時代的教師也應與時俱進，改變以往的“滿堂灌”，老師知識一味的講，學生只是坐著聽，記筆記，灌輸式的的教學方式。我一直都很注重學生在課堂中的角色，老師應該是教學活動的組織者，而課堂教學活動的主體應該是學生，要想辦法讓每一位學生都動起來，讓每一位學生都參與到課堂中來，注重知識的傳授過程，而不是只注重結(jié)論。為了達到很好的教學效果，我也做了很多的工作：
(1)讓學生積極的發(fā)言。認真、耐心的聽學生講，然后針對學生講的做點評，有時候點評也讓其他同學進行，最后給予鼓勵，肯定。
(2)課堂盡量給同學們充足的時間，讓他們來解決一些問題。讓同學上黑板做題，講題。
(3)充分利用化學學科的特點，組織好化學實驗。通過實驗來啟發(fā)學生的思維，引導學生積極的思考。我也曾經(jīng)讓學生自己到黑板上來做課堂演示實驗，結(jié)果學生很積極，教學效果很好，我覺的這種方法應該繼續(xù)運用下去。
(4)盡量的設置一些有意義的問題。我一般是會設置好幾組問題，問題的設置遵循有簡單到難，由淺到深的原則，而且，我也很注重提問題的方式，語氣等，盡量做到每個人都積極的思考。
(5)通過幾年來的教學，我發(fā)現(xiàn)好多學生已經(jīng)具備了一種很有趣的能力，他們會聽老師的語氣來回答問題，比如說“是不是！”他們就會回答“是！”，“對不對??”他們就會回答“錯！”等，所以我也經(jīng)常的在語氣上誤導他們，為的就是讓每一位同學都積極的思考，而不是經(jīng)常的濫竽充數(shù)。
(6)我也經(jīng)常給他們灌輸一種思想，一定要獨立的思考，老師講的不一定對，也許那一天我講的就是錯的，所對老師講的知識要大膽的質(zhì)疑，有問題就問，要勇敢的堅持自己的看法觀點，不要一味的符合別人，以來別人。
通過以上的一些措施，我的目標也基本上達到了，現(xiàn)在好多學生已經(jīng)具備了一定的獨立獲取知識的能力，我覺的這是對學生來說最大的收獲。
3、注重課后作業(yè)和課后復習
課后作業(yè)是檢驗學生知識是否掌握的很重要的方法，從課后作業(yè)上可以反映出很多的問題，所以，每次的作業(yè)我都會精心的及時的批改，而且會做好作業(yè)批改記錄，在第二堂課上及時的給學生做說明，讓學生重新做一遍，以達到掌握知識的目的、
我也經(jīng)常給學生講課后一定要及時的復習，每天都要花一定的時間復習當天的知識，每門課只要花5-10分鐘每天就可以了，只要天天堅持下來，復習的效果絕對是很好的。
通過種種的措施，完成了一學期的化學教學工作，對化學的教學工作，我還是比較滿意的。在今后的教育教學工作中，我還將會用更大的熱情投入到教學工作中，爭取以后的工作干的更好。
2024年高中化學工作總結(jié)
第2篇 高中化學教研工作個人總結(jié) 1650字
時間真的過的很快，轉(zhuǎn)眼間我任組長已有近6年了，下面由我就我組這幾年的情況向大家介紹一下。
記得剛到玉祁中學的時候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹說：玉祁化學組的實力要比錫南強(當時除了三所重點以外，錫南是第二層次的)?，F(xiàn)在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對我說的第一句話就是：王明局長向他介紹說玉祁高中化學組在惠山區(qū)是個實力很強的組。我知道這些成績的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的，尤其陳國興老師連續(xù)幾年高三所創(chuàng)下的成績，真是墻內(nèi)開花墻外香。
我組現(xiàn)在一共有7人(五男兩女)，我感覺最深的是我們高中化學組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學的人一般都認為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補，不露山不露水，都只會勤勤懇懇、踏踏實實的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個不是工作中一把好手，在家又是一個個模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個特點，也正是我們的這一特點，一直以來我們化學組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻。陳國興主任連續(xù)幾年的高考成績有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，但前面三次我所帶的班的高考成績在同類學校中也是數(shù)一數(shù)二的。
在青年教師的培養(yǎng)上，我組這幾年始終沒有出現(xiàn)過青黃不接斷層現(xiàn)象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地學，現(xiàn)在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學，我們可以說每個年級都有把關老師，高中三個環(huán)節(jié)沒有一個薄弱。這一點學校領導也是可以對我們放心的。
在教科研方面，我組有一個的特點，就是以實驗見長，“沒有實驗就沒有化學”，我們始終來記這一點，我們組的課題研究就是“實驗探究模式”，希望運用實驗來體現(xiàn)新教材的教學理念。我們組彭輝老師還寫了關于自制實驗儀器的文章，發(fā)表在中國化學協(xié)會中心刊物《化學教育》上，我們每年的高二化學實驗會考都得到上級的肯定?，F(xiàn)在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地，讓一些在課堂上無法操作的實驗(如一些有毒實驗和微觀世界的實驗等)，都設計成多媒體演示，讓學生從感性上升到理性，也養(yǎng)成學化學的一種科學的學習方法。
在自編隨堂配套習題上，我組也是啟動比較早的，我們在上學期期初就制定了教研組計劃，高一年級開始建立試題庫，不再用現(xiàn)成的成本參考書，準備三年完善?，F(xiàn)在經(jīng)過一年高一年級四位老師的辛苦努力，高一年級的習題庫已基本成型，接下來我們準備是高二和高三了，這樣一來我們可以針對不同層次的學生采用分層次設計習題，讓每個學生都吃飽。
在教學常規(guī)管理上，我們也是一絲不茍得在執(zhí)行學校的要求，我們每年學期初都會詳細的制定工作計劃，每學期總要安排組員根據(jù)不同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動主要討論的是每一節(jié)課知識點的切入點，以期每一節(jié)都讓學生有所得，希望讓學生用最少的時間獲得的效率。我們也在探索怎樣把化學和社會、生活聯(lián)系起來，也盡量做到寓教于樂，(我們陳國興老師的課幽默風趣可是有名的，)我們希望讓學生對我們這門課發(fā)自內(nèi)心的喜歡，從學生對我們化學老師的滿意程度和近兩年選修化學的學生人數(shù)上看，我們正在一步步走向成功。
在這幾年中，我組的每個人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績，我的《在課堂教學中引進實驗探究》在無錫市化學教學論文評比中獲得兩等獎，今年又有兩篇已被省級刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮(zhèn)先進。吳偉新老師去年獲得區(qū)嘉獎，還在今年的惠山區(qū)實驗技能比賽中獲得兩等獎，所寫論文在比賽中獲得三等獎。陳波老師撰寫的教學設計也在區(qū)獲獎。陳國興老師去年被評為惠山區(qū)首批教學能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。
雖然我們現(xiàn)在的成績有些微不足道，但我們組有一個很大的財富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發(fā)展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請他將來多指導。最后，我要說的是，我們組現(xiàn)在正雄鷹展翅，相信我們，我們會擁有一片蔚藍的天空。
第3篇 高中化學年度個人總結(jié) 1150字
高中化學年度個人總結(jié)范文
本年度，我擔任了高三年級四個班級的化學教學工作，所以教學任務重，但經(jīng)過一學期的努力，也取得了較好的教學成績，得到了所擔任班級學生的好評和尊敬，教師不僅要讓學生掌握知識，更重要的是要學生會學習的方法。這就需要教師更新觀念，改變教法，把學生看作學習的主體，逐步培養(yǎng)和提高學生的自學能力，思考問題、解決問題的能力，使他們能終身受益。下面，淺談自己的幾點總結(jié)。
一、注重課前預習
課前預習是教學中的一個重要的環(huán)節(jié)，從教學實踐來看，學生在課前做不做預習，學習的效果和課堂的氣氛都不一樣。為了做好這一工作，我經(jīng)常會在本節(jié)課結(jié)束時給學生留一些問題，在第二堂課我會及時提問，還會讓一些同學站起來給大家講一講，通過這些措施督促學生在課后做好預習工作，一提高他們的自學能力。
二、注重課堂教學
課堂是教學活動的主陣地，也是學生獲取知識和能力的主要渠道。作為新時代的教師也應與時俱進，改變以往的“滿堂灌”，老師知識一味的講，學生只是坐著聽，記筆記，灌輸式的的教學方式。我一直都很注重學生在課堂中的角色，老師應該是教學活動的組織者，而課堂教學活動的主體應該是學生，要想辦法讓每一位學生都動起來，讓每一位學生都參與到課堂中來，注重知識的傳授過程，而不是只注重結(jié)論。為了達到很好的教學效果，我也做了很多的工作：
1、讓學生積極的發(fā)言。認真、耐心的聽學生講，然后針對學生講的做點評，有時候點評也讓其他同學進行，最后給予鼓勵，肯定。
2、課堂盡量給同學們充足的時間，讓他們來解決一些問題。讓同學上黑板做題，講題。
3、充分利用化學學科的特點，組織好化學實驗。通過實驗來啟發(fā)學生的思維，引導學生積極的思考。我也曾經(jīng)讓學生自己到黑板上來做課堂演示實驗，結(jié)果學生很積極，教學效果很好，我覺的這種方法應該繼續(xù)運用下去。
4、盡量的設置一些有意義的問題。我一般是會設置好幾組問題，問題的設置遵循有簡單到難，由淺到深的原則，而且，我也很注重提問題的方式，語氣等，盡量做到每個人都積極的思考。
三、注重課后作業(yè)和課后復習
課后作業(yè)是檢驗學生知識是否掌握的很重要的方法，從課后作業(yè)上可以反映出很多的問題，所以，每次的作業(yè)我都會精心的及時的批改，而且會做好作業(yè)批改記錄，在第二堂課上及時的給學生做說明，讓學生重新做一遍，以達到掌握知識的目的。我也經(jīng)常給學生講課后一定要及時的復習，每天都要花一定的時間復習當天的知識，每門課只要花5-10分鐘每天就可以了，只要天天堅持下來，復習的效果絕對是很好的。
通過種種的措施，完成了一年度的化學教學工作，對化學的教學工作，我還是比較滿意的。在今后的教育教學工作中，我還將會用更大的熱情投入到教學工作中，爭取以后的工作干的更好。
第4篇 高中化學實驗質(zhì)量守恒定律總結(jié) 3250字
高中化學實驗質(zhì)量守恒定律總結(jié)
各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑，大家一定要在平時的練習中不斷積累，小編為大家整理了高中化學實驗質(zhì)量守恒定律，希望同學們牢牢掌握，不斷取得進步！
實驗1：
在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃棒，并使玻璃棒能與白磷接觸。將錐形瓶放在托盤天平上用砝碼平衡。然后取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃棒放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。
實驗2：
把裝有無色naoh溶液的小試管，小心地放入盛有藍色cuso4溶液的小燒杯中。將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡。取下小燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合，再把小燒杯放到托盤天平上。觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象與解釋：上述兩個實驗反應前后天平都是平衡的。說明反應前物質(zhì)的總質(zhì)量跟反應后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
本文就是為大家整理的高中化學實驗質(zhì)量守恒定律，希望能為大家的學習帶來幫助，不斷進步，取得優(yōu)異的成績。
高中化學元素金屬性強弱總結(jié)
金屬性—&mdash 高中生物;金屬原子在氣態(tài)時失去電子強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如cu和zn：金屬性是：cu>;zn，而金屬活動性是：zn>;cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅰa族和ⅱa族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關、原理和規(guī)律，結(jié)合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。
一、基本知識
在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關系：
1.c（h＋）與c（oh－）的關系：
中性溶液：c（h＋）＝c（oh－）（如nacl溶液）
酸性溶液：c（h＋）＞c（oh－）（如nh4cl溶液）
堿性溶液：c（h＋）＜c（oh－）（如na2co3溶液）
恒溫時： c（h+）·c（oh－）＝定值（常溫時為10－14）
2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。
如nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－）
如na2co3溶液中：c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。
如0.1 mol/l nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（nh3·h2o）＝0.1 mol/l
如0.1 mol/l na2co3溶液中：c（co32- ）＋c（hco3- ）＋c（h2co3）＝0.1 mol/l
二、解題和步驟
1.判斷水解、電離哪個為主。
（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如nacl、na2so4等。
（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如nh4cl、na2co3等。
（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有nahco3、nahs、na2hpo4等；以電離為主的`有nahso3和nah2po4等。
（4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下nahb強電解質(zhì)溶液中，當c（h+）＞c（oh－）時，以hb－的電離為主；當c（h+）＜c（oh－）時，以hb－的水解為主。對于弱酸hx與強堿鹽（nax式）的混合溶液中，當c（h+）＞c（oh－）時，以hx的電離為主；
當c（h+）＜c（oh－）時，以x－的水解為主。對于弱堿roh與強酸鹽（rcl式）的混合溶液中，情況則相反。
2.運用鹽溶液中的以上三種關系進行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。
三、例題分析
例題1將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸hx溶液與nax溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（na+）＞c（x－），則下列關系錯誤的是（ ）。
a.c（h+）＞c（oh－） b.c（hx）＜c（x－）
c.c（x－）＋c（hx）＝2 c（na+） d.c（hx）＋c（h+）＝c（na+）＋c（oh－）
解析以hx的電離為主，則c（h+）＞c（oh－）；以x－的水解為主，則
c（h+）＜c（oh－）?，F(xiàn)有：（1）已知條件c（na＋）＞c（x－）；
（2）電荷守恒c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－）；
（3）物料守恒2 c（na+）＝c（x－）＋c（hx）。由（1）和（2）可知一定有
c（h+）＜c（oh－），所以應考慮x－的水解，故選項a和b錯，由（3）可知c對，由（2）和（3）二式合并得d，故d對。
答案：a和b
例題2相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（ ）。
a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無法判斷
解析 錯誤的分析：（1）ch3coo－因水解而減少，選a。（2）因有下列水解平衡：
ch3coo－＋h2och3cooh ＋ oh－，發(fā)生水解的ch3coo－與生成的oh－個數(shù)相等，選b。
正確分析：根據(jù)電荷守在kcl和ch3cook溶液中分別有：
c（na+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－），
c（na+）＋c（h+）＝c（ch3coo－ ）＋ c（oh－）。兩溶液中的c（na+）相等，而由于ch3coo－的水解，便溶液呈堿性，導致
c（h+）前者比后者大，所以有c（cl－）＋c（oh－）＞c（ch3coo－）＋c（oh－）故選a。
四、培養(yǎng)
1.已知某溶液中有四種離子：x+、y－、h+、oh－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
a.c（y－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（oh－）
b.c（x+）＞c（y－）＞c（oh－）＞c（h+）
c.c（h+）＞c（y－）＞c（x+）＞c（oh－）
d.c（oh－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（y－）
2.在na2s溶液中存在的下列關系不正確的是
a.c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）
b.c（na+）＋c（h+）＝2c（oh－）＋c（hs－）＋c（s2－）
c.c（oh－）＝c（h+）＋c（hs－）＋2c（h2s）
d.c（na+）＞c（s2－）＞c（oh－）＞c（hs－）
3.已知某溫度下0.1 mol/l的nahb強電解質(zhì)溶液中c（h＋）＞c（oh－），則下列關系式中一定正確的是（ ）。
a.c（na+）＝c（hb－）＋2c（b2－）＋c（oh－）
b. c（na+）＝0.1 mol/l≥c（b2－）
c.c（h+）·c（oh－）＝10－14
d.溶液的ph＝1
4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/l）的弱酸hx與nax溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（ ）。
a.c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－） b.c（hx）＋c（x－）＝2c（na+）
c.若混合溶液呈酸性：則c（x－）＞c（na+）＞c（hx）＞c（h+）＞c（oh－）
d.若混合溶液呈堿性：則c（na+）＞c（hx）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+）
5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的nano3和nahco3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（ ）。
a.前者多 b.一樣多 c.后者多 d.無法判斷
解析
1.由電荷守恒可知：c（h+）＋c（x+）＝c（oh－）＋c（y－），所以c是不可能的。
答案：c
2.na2s溶液中存在著s2－、hs－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關系：（1）電荷守恒：
c（na+）＋c（h+）＝2 c（s2－）＋c（hs－）＋c（oh－），
（2）物料守恒：c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）。將（1）和（2）兩式相減得c，又因水解程度小，故a、c、d正確。
答案：b
3.在nahb溶液中由于c（h+）＞c（oh－） 高中物理，所以是hb－的電離為主，hb－可能部分電離，也可能完全電離，故d錯；由電荷守恒可知a錯；因某溫度不一定是常溫，故c錯；根據(jù)物料守恒b對。
答案：b
4.在hx與nax的混合液中，根據(jù)電荷守恒a對；根據(jù)物料守恒b對；若混合液呈酸性，應以hx的電離為主，c對；若混合液呈堿性，應以x－的水解為主，但水解程度不大，有c（hx）＞c（na+）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+），故d錯。
答案：d
5.在nano3和nahco3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：
（1）c（na+）＋c（h+）＝c（no3-）＋c（oh－），
（2）c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
因兩溶液中的c（na+）相同，而由于hco3-的水解，使前者的c（h+）大于后者，所以有
c（no3-）＋c（oh－）＞2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）＞c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）。
答案：a
高中化學實驗質(zhì)量守恒定律總結(jié)
第5篇 高中化學實驗總結(jié) 1400字
高中化學實驗總結(jié)
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，在教學改革中，我們一直強調(diào)實驗教學的重要意義，增加實驗教學，化學教學論文：高中化學實驗教學現(xiàn)狀的思考與對策。然而，就整體而言，實驗教學仍然是十分薄弱的環(huán)節(jié)，中學化學實驗教學的現(xiàn)狀不容樂觀。在教學過程中，主要存在以下問題：
一、化學實驗教學中存在的主要問題
1.教師受傳統(tǒng)教育的影響，普遍存在重理論輕實驗的思想。由于受“應試”思想的影響，出現(xiàn)了“做實驗不如講實驗，講實驗不如背實驗”的傾向。
2.中學化學實驗教學開展受到各學校設備、儀器、藥品、教材、課時的限制。有的教師甚至認為學生不會動手做實驗不要緊，只要會動筆答實驗題就行。
3.部分中學教師的專業(yè)化程度不高，實驗教學素質(zhì)及實驗技能不夠，不能適應實驗教學的要求。
4.中學化學實驗教學受到學科本身的限制。由于許多化學實驗本身存在一定的危險性、腐蝕性、毒害性，所以教師們更愿意用多媒體代替實驗教學，甚至于以講代做。
5.實驗會考(考查)缺乏有效監(jiān)督、流于形式。
二、對中學化學實驗教學的思考及改進措施
從這些制約因素出發(fā)，為了使實驗教學能充分發(fā)揮其在化學教學中的特殊作用。針對實驗教學現(xiàn)狀提出幾點建議：
第一、加強實驗室的建設和管理。學校應添加必備的儀器和藥品、逐步完善設備，保證化學實驗教學的正常開展，進一步優(yōu)化實驗教學。
第二、改變傳統(tǒng)觀念、促進實驗教學改革。教師必須轉(zhuǎn)變教學觀念，改變重課本理論而輕實驗教學的現(xiàn)象、把實驗教學作為整個教學的一個重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)和發(fā)展學生的能力。
第三、建立健全對理科教師的評價機制，建議把理化生教師的實驗教學完成情況作為年終考核成績參考依據(jù)之一。
第四、積極改進、使用微型實驗、增強學生的環(huán)保意識。例如做na2o2與co2的反應實驗。實驗時，取一干凈的干燥管，兩端放入少量疏松的玻璃棉，中間放置干燥劑無水cacl2，把干燥管的細口對準蘸有na2o2的'脫脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脫脂棉很快就會燃燒。本實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，沒有任何污染，還可以省略制取co2氣體的操作，并節(jié)約了藥品。
第五、運用多媒體課件、避免嚴重危害師生身體健康的實驗。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。
第六、強化高中理化生實驗考查監(jiān)督機制、對于實驗操作水平不達標的學生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學生不喜歡做實驗的壞習慣。
第七、應配備足夠?qū)嶒瀱T，并根據(jù)各學校的實際情況給予一定的福利待遇。實驗員應該是一種復合型人才，他不僅懂儀器的性能、還要懂得學科專業(yè)基礎知識。充足的化學實驗員是化學教師做好化學演示實驗和學生實驗的關鍵。
第八、不定期地開放實驗室，積極開展第二課堂，給學生創(chuàng)造更多的動手機會，提高實踐操作能力。鼓勵學生主動做課外實驗、掌握各種實驗手段，把各門課程的學習融會貫通起來。
第九、根據(jù)本地區(qū)的情況組織相應實驗技能、小制作大賽，著力培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和動手能力，促進教師和學生對實驗教學的興趣，促進實驗教學的開展。
總之，從化學教學的角度看，化學實驗是化學教育的基礎。取消了化學實驗，也就扼殺了化學教育;化學實驗教學的運作，不僅發(fā)展智力更是培養(yǎng)能力，學生科學世界觀、及良好學風的形成，更是與化學實驗教學緊密相關。
第6篇 高中化學離子共存知識點總結(jié) 1000字
1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共 存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第7篇 高中教師年終總結(jié)：高一化學教師個人總結(jié) 1000字
本學年度，我擔任化學7、8、9三個班的化學教學工作。現(xiàn)對本人的工作作一個小結(jié)。
一、積極抓好日常的教學工作
積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。每位教師的電教課比例都在90%以上。每周至少兩次的學生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋；認真上好的學生實驗，要求全體學生認真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認真書寫實驗報告；每章至少一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每章由專人負責出題；每章一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預期效果。
二、積極參加教學改革工作，使教研水平向更高處推進
本學期學校推行了多種的教學模式，要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和學習的積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。本學期上了一節(jié)區(qū)級示范公開課。都能積極響應學校教學改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
三、加強業(yè)余時間的業(yè)務學習
積極學習各種知識，以充實自己，以便在工作中以堅實的知識作為指導，更好地進行教育教學。以適應當前教育的形式，給自己充電。我還利用晚上和周末的業(yè)余時間到電腦學校學習。學習制作多媒體課件，為教學服務，同時也幫助其他同志制作課件，上網(wǎng)查找資料等等。
四、下學期努力方向
1、加強自身基本功的訓練，課堂上做到精講精練，注重對學生能力的培養(yǎng)，知識爭取上做到課課清、段段清。利用各種方法，訓練學生提高、集中注意力。
２、對差生多些關心，多點愛心，再多一些耐心，使他們在各方面有更大進步。
３、加強守紀方面的教育，使學生不僅在課堂上集中注意力學習，課下也要按校紀班規(guī)嚴格約束自己。
４、以平等的心態(tài)去和學生交流，以真誠的心去換取學生的信任，真正做到將心比心，不僅讓學生敬畏你更要親近你，打心眼里接受你愛你疼你。
5、在教學上下功夫，努力使班級學生的能力和成績在原有的基礎上有更大的進步。
教育工作，是一項常做常新、永無止境的工作。社會在發(fā)展，時代在前進，學生的特點和問題也在發(fā)生著不斷的變化。作為有責任感的教育工作者，我們必須以高度的敏感性和自覺性，及時發(fā)現(xiàn)、研究和解決學生教育和管理工作中的新情況、新問題，掌握其特點、發(fā)現(xiàn)其規(guī)律，盡職盡責地做好工作，以完成我們肩負的神圣歷史使命。
第8篇 高中化學知識點歸納與總結(jié) 450字
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：單質(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第9篇 高中化學易錯知識點總結(jié) 1900字
高中化學易錯的知識點有哪些
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
h2so4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質(zhì)與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)
計算反應熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
高中化學應該怎么學習
1、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。
2、找一個本子，專門記錄自己不會的，以備平時重點復習和考試前強化記憶。只用問你一個問題：明天就要考化學了，今天你還想再復習一下化學，你復習什么？對了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場一分鐘，平時十年功！”“處處留心皆學問?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?！笨记皬土?，當然是要復習平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的地方，而這些都應當在你的小本本才是！
3、把平時做過的題，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，防止“一錯再錯”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時間，多做一些其它的題。
如何提高化學成績
知識點全覆蓋
理科的學習除了需要學生學習一些化學知識點之外，也需要學生根據(jù)知識點做出一些題目?；瘜W的題目看起來非常的復雜，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后，學生當理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學生只要尋找到一些正確的解題方法，學生就能夠正確地作出化學題。
高中生高中化學學習好方法有哪些？學生需要掌握更多的知識點，只有全方面的掌握知識點之后，學生的學習成績才能夠得到提高。化學這門學科，除了需要掌握更多的化學知識點化學反應方程式之外，也需要了解更多的同類元素。
分析技巧
不同的學科有不同的分析技巧，學生在學習過程中，需要學生具備很多理論知識，也需要這些學生懂得一些分析題目的技巧。學生分析對了題目，學生就能夠找對正確的思路，通過對這些題目進行分析，學生能夠了解考察哪些知識。目前越來越多的學生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學成績。
第10篇 高中化學的知識點歸納與總結(jié) 450字
高中化學的知識點歸納與總結(jié)
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的'固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：單質(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第11篇 高中化學方程式總結(jié) 1750字
一. 物質(zhì)與氧氣的反應：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO
第12篇 高中化學必背的知識點總結(jié) 1950字
高中化學必背的知識點總結(jié)
⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉* 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但cu、ag原子的還原性卻很弱。
⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但f2 卻不是。(of2是存在的)
⒌ * 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
⒎ 氧元素一般顯-2價，但在na2o2、h2o2等物質(zhì)中顯-1價。
⒏ * 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑ 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕ 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
⒖ * 金屬單質(zhì)的導電性一般隨溫度的'升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ * 具有金屬光澤又能導電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
⒘ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙ * 物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。
⒚ c12、br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但f2卻不能(f2+2h2o=4hf+o2)
⒛ 鹵素單質(zhì)與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但f2卻不能。(x2 + naoh = nax + naxo + h2o，*2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。
21. 實驗室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中進行，但hf應在鉛制容器中進行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
25* 含有nh4+和第ia主族陽離子的鹽一般易溶于水，但kc1o4和正長石等卻難溶于水。
26.重金屬陽離子一般都有毒，但baso4卻可用作鋇餐。
27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
29.* 共價鍵一般都有方向性，但h2卻無方向性。
30.有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。
31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但a1c13、brc13等卻是共價化合物。
32.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但a1(oh)3 的堿性卻比fe(oh)3 弱。
33.離子化合物中一般不存在單個分子，但nac1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。
34.離子方程式一般表示同一類反應，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 卻只表示一個方程式(注意：ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。
35.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但nah2po4卻呈酸性。
36.* 鹽類一般都是強電解質(zhì)，但hgc12、cdi2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。
37.* 酸堿中和生成鹽和水，但10hno3+ 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中還有還原產(chǎn)物。
38.* 在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。
39.* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，2c u+ 4hc1(濃)=h2 + 2h[cuc12]。
40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 ]。
41.* 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(fe+2agc1=fec12+2a g)。
42 一般只能用強酸制弱酸，但h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3= 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反應卻能用弱酸制強酸。
43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。
44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(hno3 why?)
45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應液的氣體(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)卻不能用該裝置。
46 測量儀器的0刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的0刻度在偏中下，量筒無0刻度。
47 一般只有有機物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀(agcno)與雷酸銀 (agonc)是互為同分異構(gòu)體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，nac1的溶解度受溫度改變的影響很小，而ca(oh)2、li 2co3等卻隨溫度的升高而降低。
49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(cac128nh3)和酒精蒸氣。
50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液卻呈堿性。
51.* 膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。
第13篇 高中化學教師個人工作總結(jié) 1500字
積極學習：黨的方針政策，學習學校下發(fā)的文件和學習資料，積極參加學校各項活動，如升旗儀式和各種會議。主動進行各方面的工作。忠誠黨的教育事業(yè)，為教育教學工作不辭辛苦，努力工作。注重師德修養(yǎng)，團結(jié)同志，積極協(xié)調(diào)各有關人員之間的關系。使個人的教育教學工作、培養(yǎng)青年教師工作、教育科研工作、化學組的組務工作等方面均取得了突出成績。這一學年，是豐收的一年。
工作量較大，是超工作量的。工作踏踏實實、勤勤懇懇。上半年，教高一的４個班（7、8、10、12），周課時12節(jié)。下半年，教高一４個班（5、6、7、22），周課時12節(jié)。星期六經(jīng)常是一上就是４個小時，超負荷運轉(zhuǎn)。這學期后階段，在級部主任的安排下又增加了奧賽、培優(yōu)班４個（沒有收費，只是教學），沒計報酬，辛勤工作。
教學業(yè)績明顯。教學中，認真?zhèn)湔n。在備好課的基礎上，每次上課前都要把教案再看一看。教案，全為電子版的。每次上完課后，還能及時將上課心得和新發(fā)現(xiàn)記錄下來，及時對教案進行修改、完善?；瘜W的題目是比較多變的，要學生做的，我們都能經(jīng)過篩選，經(jīng)過自己做了以后才給學生講題。本年度作業(yè)安排的較靈活，有：作業(yè)本、《基礎訓練》、化學總結(jié)本、試卷１套、化學報、實驗報告冊等。這些作業(yè)我們都能全批全改，盡管本年級學生要“３＋x”大綜合了，但是我們也不太放心，況且還要重點本科人數(shù)呢。但我們的作業(yè)負擔并不重，因為采用了分散加集中在課堂處理的靈活方式。
對學生進行個別輔導、指導，也是勤懇工作的`表現(xiàn)之一。我在班里經(jīng)常找個別學生進行指導，課下多在教室里和同學們之間留一會兒，讓他們問問題，有時也請他們到辦公室里來進行個別指導和解惑。
本人是高級教師，是***化學中心組成員，是市化學教學會理事，是山東省優(yōu)質(zhì)課一等獎獲得者。歷年來，在評教評學中都獲得了很高、很突出的好評，所教班級學生的化學素質(zhì)較高，成績突出。今年也不例外，經(jīng)本人的努力，使教育教學工作成績顯著，所教班級成績較好。
帶好青年教師，應是很重要的一項工作。作為一名老教師，不但自己做好教學工作，還要指導青年教師。上學年，我任新教師王志民的指導老師。經(jīng)過一年的共同努力，王志民老師成長很快，班級和教學成績優(yōu)異，被評為學?！敖虒W新秀”。2001～2002學年，我任新教師劉曉華的指導老師，同時對新教師榮林也同樣進行了大量的指導工作。這二位新教師勤奮好學，聽課特別多。在學校期中考評時，劉曉華列第二名，榮林應第三名，這二位青年教師十分努力，對學生熱情負責，個別談話、輔導較多。經(jīng)新、老教師的共同努力，二位成長較快，較早地推出了研究課。
教研組工作成績突出。今年初，我結(jié)合學校提出的計劃和要求提出了３項教研計劃：各備課組實行中心發(fā)言人的備課制度；聽課制度；各備課組向組內(nèi)出一堂研究課。借此來推動全組的教研活動，促進教學水平的提高，促進教學質(zhì)量的提高。在全組會上討論后分工實施。我們的中心發(fā)言人活動，確實搞起來了，尤其是高三備課組搞得很好，很有成效。每個備課組向全組出一堂研究課活動，要求要實實在在，少搞花架子，重在提高學生學習效率、提高課堂教學質(zhì)量。通過研究，老師們之間相互學習、相互交流、相互促進。我們的研究課和聽課活動，在全校是有目共睹的。
由于我和大家的共同努力，化學組組風建設良好，團結(jié)向上齊心協(xié)力，各項工作可以說都是先進的。這也得到了同事們和學校領導的肯定：在期中總結(jié)時，王主任就表揚了我組。
我的科研工作也取得了優(yōu)異成績。我研究的“問題－討論式教學模式”，恰逢今年濟南市搞十大模式評比，我也申報了。在市里經(jīng)過初選后，已經(jīng)在濟南一中進行了課堂展示比賽。我上的課《鹵族元素》是很精彩的，受到了各方面專家和同行的贊揚。
第14篇 高中化學學習方法技巧總結(jié)分享 5150字
高中化學學習方法技巧總結(jié)分享
化學學習綜合方法的結(jié)構(gòu)因素巾，學習策略處于關鍵的地位，它體現(xiàn)化學學習的指導思想，決定各種學習方法的主要差別，是化學學習綜合方法的精髓所在。
1.機械記憶學習方法
這是一種低水平和低效率的學習方法。它以記憶感知材料為學習的終結(jié)，因而無需進行復雜的思維活動。在遇到問題時，通過回憶、再現(xiàn)感知材料來解決;若涉及未曾感知的材料，問題就不能解決，需要進行新的一輪學習。這種學習方法在某些場合，例如學習化學元素符號、某些復雜物質(zhì)的化學式以及某些孤立的化學事實時仍可以應用。其模式為：
感知閱讀
聽課
觀察等重復感知、機械記憶問題回憶、再現(xiàn).
2.接受內(nèi)省一復現(xiàn)學刊方法
學列內(nèi)容除了以言語信息形式直接呈現(xiàn)外，還常常提供樣例，讓學習者通過思維加工和模仿練習、實驗來領會、體驗學習內(nèi)容，形成認知結(jié)構(gòu)而記憶學習內(nèi)容;在遇到問題時先進行識別，判斷該問題屬于哪一種已經(jīng)學習過的問題類型(有時還要先把問題做適當?shù)淖儞Q，以便識別)，然后按照學習過的問題解決模式進行練習或?qū)嶒炞鳂I(yè)活動來解決問題，進一步通過概括來形成、發(fā)展學習經(jīng)驗和體驗，掌握學習的規(guī)律，這種學習方法的模式為：
感知言語
信息、觀察
實驗和樣例
思維加工、
實驗、練習領會
體會記憶問題變換
識別
模仿復
現(xiàn)(練習、
實驗)概括(經(jīng)驗、 體驗、規(guī)律)
3.探索一發(fā)現(xiàn)學習方法
學習者自主地通過假設、檢驗等發(fā)現(xiàn)性學習活動來解決問題，通過概括問題解決過程來形成正而和反而的學習經(jīng)驗與體驗，通過概括問題解決的結(jié)果來形成化學知識和技能等。這種策略也可以簡稱為探索學習策略或者發(fā)現(xiàn)學習策略。其模式為：
感知問題收集資料(實驗、練列、觀察)假設檢驗概括
正反經(jīng)驗、體驗
化學知識、技能或者
感知問題假設收集資料(
實驗、練習、觀察)檢驗概括
正反經(jīng)驗、體驗
化學知識、技能
4.問題解決學習方法
這種方法跟發(fā)現(xiàn)學習方法比較相似，但是解決問題的意識和色彩較強;在解決問題時比較多地依賴已有化學知識經(jīng)驗，例如，常常要根據(jù)已有知識經(jīng)驗把問題變換成適當?shù)男问?，在作出假設時也比較多地應用已有化學知識經(jīng)驗;再者目的也稍有差別：發(fā)現(xiàn)學習方法偏重于形成學習過程的經(jīng)驗與體驗，問題解決學習方法偏重于獲得化學知識和技能。問題解決學習方法的模式可表示為：
感知問題變換收集資料(閱讀、觀察、實驗、練習等)假設檢驗
概括
化學知識、技能、
化學學習經(jīng)驗或者
感知問題
變換假設收集資料(閱讀、觀察、實驗、練習等)
檢驗概括
化學知識、技能
化學學習經(jīng)驗
5.歸納和演繹學習方法
在學習個別樣例的基礎上，用歸納方式進行推論和驗證，然后作進一步的概括，形成新的知識經(jīng)驗。這是歸納的學習方法，其模式為：
感知個別樣例歸納推理活動驗證概括，形成新的知識經(jīng)驗
演繹學習方法。則是在已經(jīng)學習作為演繹前提的知識基礎上進行演繹推理和驗證，進一步概括形成新的知識經(jīng)驗：
學習前提知識演繹推理驗證概括，形成新的知識經(jīng)驗
6.分步學習方法
當學習的內(nèi)容較多或者問題較大、較復雜時，為了便于學習和減少學習困難，先把學習內(nèi)容或者問題根據(jù)其內(nèi)在聯(lián)系分解成若干個較小的部分，逐個學習和解決，然后再把各部分綜合起來：
學習對象分解逐個學習綜介
7.集體學習方法
集體學習方法的特點是學習者在個別學習基礎上進行相互之間的橫向交流和討論活動，用集體的感知來豐富個人的感知，用集體的討論來改進個人的內(nèi)省，用集體的概括來修正、豐富、強化個人的概括，并且在學習者之間形成多向的交叉反饋。當學習者有相同的學習目標、相近的知識經(jīng)驗基礎，能夠有效地進行橫向交流時，這種方法能夠取得較好的效果。
某些學習方法的相互結(jié)合還可以形成新的更為高級的學刊方法，例如歸納——演繹學習方法、分步發(fā)現(xiàn)學習方法等等。
高中化學學習方法技巧總結(jié)分享
化學是“第二門外語”
“化學就是第二外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一道化學計算題，就是英語的一道閱讀理解題?！俺擞⒄Z，我就化學這科有筆記?！被瘜W要學得好，必須準確記住每一種物質(zhì)典型的物理、化學性質(zhì)并能順利寫出相應的化學方程式，理解并記住幾個常用的解題方法和基本的實驗操作。
準確記憶是前提
初中化學是相對比較簡單的，而高中卻很不一樣了。物質(zhì)的量、元素周期律、氧化還原反應等等知識理論性強，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來被認為是造成學生分化、學習困難的重點知識，如元素周期律有些比較容易混，氧化還原反應主要是元素升降價容易亂。
永華同樣也有整理錯題集的習慣：“高一時覺得挺難，沒什么方法，一開始只盲目地做題，后來發(fā)現(xiàn)這樣不行，就整理一下錯題，找出自己做錯的原因。”
準確理解和應用
永華總結(jié)經(jīng)驗說其實化學考試的題目大部分都是平時做過的類似題型，有些同學在實際應用時，雖然記住了所有的東西，但面對一些新物質(zhì)的性質(zhì)仍感束手無策，所以除了會準確記憶，還要懂得準確理解和運用。
“化學卷的選擇題要認真做好，分值很大;比較難的算實驗流程題，當遇到新的類型題時，要冷靜思考，內(nèi)容都有講過的。”他說，化學反應機理絕不是只針對一個問題，而是針對一系列本質(zhì)相近的問題，是可以由此及彼的。如果單憑記憶化學書上少量的化學方程式，少量的物質(zhì)的性質(zhì)，缺乏靈活運用規(guī)律性的能力，會使自己的化學知識體系各個組成部分缺少橫向聯(lián)系，對于它的完善和統(tǒng)一會造成一定的困難，很難從整體上駕馭知識體系。
學會總結(jié)歸納知識點
魏韜的理科成績一直不錯，化學基礎知識掌握得很扎實，之前也曾參加過化學競賽，這回高考化學成績，魏韜自己估了96分。在他看來，理科學習最重要的兩項是興趣和思維能力。單做練習只是機械地重復同樣的“工作”，效果并不見得會好。
常聯(lián)想善總結(jié)
經(jīng)過高一高二階段化學的學習，有些同學覺得個別知識點已學會，而進入復習階段后，很多同學復習課本知識，都是“單線”性，像“小熊掰玉米”，只專注于復習當前課本的內(nèi)容。其實，高考考場得分，學會僅是一方面，高考化學知識考察點很廣，更注重知識點的運用和總結(jié)歸納。
魏韜認為，課本的基礎知識點一定要熟練于胸，他在復習課本時，往往是把幾本的內(nèi)容結(jié)合在一起復習，建立一個完整的知識結(jié)構(gòu)。而他對于課本的內(nèi)容也要比其他同學記得熟，“要學會帶著運用復習”，魏韜在回顧課本內(nèi)容時，往往一看到一個方程式，馬上就能聯(lián)想到之前學過的，與方程式相關的內(nèi)容。
學會為方程式分類
高考化學實驗題往往也是不少人的失分重點，魏韜認為，其實每個實驗都有相同點，只要掌握了實驗題的大致步驟：如何減小誤差、如何提高實驗安全性、實驗所要測量的要素等幾個主要方面，解題時，每個步驟再稍加細心謹慎，分數(shù)自然提高不少。
而三年高中化學學下來，光是主要方程式就有300多個，有些化學方程式繁復冗長，對一些同學來說記牢所有的化學方程式是一項艱巨的“工程”。因此，魏韜建議要學會給化學方程式分類，如按照化學反應類型：取代反應、氧化還原反應、加成反應、化合反應、分解反應等，“不能靠死記硬背，要學會找出公式的相同點，了解它的類型”。
建立自己的知識網(wǎng)
林世偉將自己的化學方法歸納為四點。
第一，熟記基本的知識內(nèi)容
應熟記的內(nèi)容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
林世偉說自己經(jīng)常通過做練習找出存在的不足，補缺補漏。和很多人一樣，他也建議可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的'知識網(wǎng)
在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
高中化學學習方法技巧總結(jié)分享
無論做什么事情，事先都應有所準備。有無準備，準備得充分與否，效果大不相同。學習也同樣道理，上課前就要做好課前的知識準備。預習，即課前的自學。具體地講，就是學生要在教師講解新課之前，自己先有計劃地獨立地自學新課的內(nèi)容，對下一節(jié)課老師要講的新課的內(nèi)容有一個初步了解的過程，是上課前做好接受新知識的準備工作。
一、預習的好處
1.發(fā)現(xiàn)自己知識上的薄弱環(huán)節(jié)，掃清課堂的知識障礙。在上課前通過預習準備好學習新知識時所必須的舊知識，不使它成為聽課時的“拌腳石”。
2.預習有利于弄清重點、難點所在，提高聽課水平。預習好的學生聽課時就能跟著老師講課的思路走，對這節(jié)課要講什么，重點是什么，自己哪些知識應該放上主要精力，要聚精會神地聽;哪些知識還不太明白，還要加強理解和消化等等，做到了心中有數(shù)，提高了學習效率。
3.預習可以提高筆記水平。由于課前預習過，講的內(nèi)容和板書，心中非常清楚。上課時可以不記或少記書上有的，著重點記書上沒有的或自己不太清楚的部分，以及老師反復提醒的關鍵問題。從而把更多的時間用在思考和理解問題上。
二、預習的方法
1.章略節(jié)詳法。這種方法是指在學習新的一章的內(nèi)容時，先大致瀏覽一下整個一章的大概內(nèi)容。在學習到具體的一節(jié)內(nèi)容時，再比較詳細地預習每節(jié)的內(nèi)容。
具體步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，從而理出每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，疑點、難點如何理解，為什么這樣理解，換一個角度理解行不行，哪些知識是記憶性的，哪些知識看不明白，等等。這樣就為上課時搞清、搞懂、掌握、記憶所學知識打下了堅實的基礎。例如，在預習“氯氣”一節(jié)時，我們已經(jīng)對該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎上，再詳細閱讀這一節(jié)，從而確定在聽這一節(jié)課時的重點、難點。
2.前后相聯(lián)法。
知識是相通的，在我們的教材中，每章中的各節(jié)知識都是有聯(lián)系的，我們在預習某一部分的內(nèi)容時，先看一看或想一想前面所學的內(nèi)容，然后再大略地翻一翻后面要講的內(nèi)容，把新舊知識聯(lián)系起來，由已知知識推測未知知識，從而達到掌握知識的目的。例如，如果學習有機化學時，對各類烴的定義和化學性質(zhì)沒有掌握好，那么到了后面的烴的含氧衍生物的學習就很難做到有條不紊、運用自如了。
3.習題試解法。習題試解法是指在預習完教材之后，緊接著看一看課后的練習題，然后對照教材進行試解，這樣在試解的過程中進一步理解教材。教材后的試題，實際上是教材中的重點、難點，是對教材的理解和運用。通過試解，就能檢測出預習的情況，是懂還是不懂。例如：對化學實驗方法一節(jié)來說，通過對教材的習題試解后，就可理出本節(jié)的重點內(nèi)容是：①過濾的操作要點，②分液的條件，③離子的檢驗方法，④實驗操作的安全問題。
三、預習的要求
1.要注重講究實效，不搞形式。要根據(jù)學習計劃安排時間，不能顧此失彼。預習一般要安排在新課的前一天晚上進行，這樣，印象會較深。新課難度大，就多預習一些時間，難度小就少預習一些時間。應重點選擇那些自己學起來吃力，又輪到講授新課的科目進行重點預習，其他科目只需一般性的預習。
2.明確預習的任務。預習是通過初步閱讀，理解感知新課的內(nèi)容(如概念、定義、公式、論證方法等)，為順利聽懂新課掃除障礙的。
具體任務是：(1)復習、鞏固和補習與新課有關的已學的舊知識。(2)初步弄清新課中的基本內(nèi)容是什么?這些知識內(nèi)容在原有的基礎上向前發(fā)展了什么?并找出書中的重點、難點和自己費解的地方。(3)預習時要看、思、做結(jié)合進行?？矗阂话闶前研抡n通讀一遍，對課本內(nèi)容能看懂多少就算多少，不必求全理解。然后用筆勾劃出書上的重要內(nèi)容。需要查的就去查一查，把沒有讀懂的問題記下來，作為聽課的重點。思：指有的時候要想，做到低頭看書，抬頭思考，手在寫題，腦在思考。疑難不必鉆深，但對牽涉到已學過的知識以及估計老師講不到的小問題，自己一定要搞懂。做：在看的過程中，需要動手做的準備工作以及對課本后的練習題要進行嘗試性的做一做。問答題答一答。不會做，不會答可以再預習，也可以記下來。等教師在授課時集中注意聽講或向老師提出。預習以后，還要合上書本，小結(jié)一下。這樣做能使自己對新教材有更深刻的印象。
四、結(jié)束語
預習可以幫助我們理解和掌握新知識;預習可以使我們上課聽講更認真，注意力更集中;預習可以培養(yǎng)我們的自學能力，學習的好習慣。 總之，預習很關鍵，同學們在學習高中化學過程中一定要處理好預習這一環(huán)節(jié)。
第15篇 高中化學錯題集的知識點梳理總結(jié) 900字
高中化學錯題集的知識點梳理總結(jié)
高三階段，考生如何調(diào)整化學復習策略?考試中如何解題?高考中遇到的一些問題該怎么辦?
重視回顧以往的錯題
以往的錯題、近兩年的高考題和近三年模擬是考生最好的沖刺練習。而對于化學基礎不好的考生，可以先做高頻題型，解決高頻題型后再按照題型由易到難一個一個解決。
最后沖刺階段，考生可以找到高頻和好拿分的題型，例如：選修三的結(jié)構(gòu)的題，知識點比較散，即使沒基礎也容易速成，拿到7-8分比較容易，稍微有點基礎拿到10-11分沒問題；選修四的`電化學，掌握好電極方程式的書寫和離子（電子）移動問題，也可以迅速取得6－8分的分值。
應試技巧：
做選擇題要區(qū)分容易混淆的概念
理綜是理化生并肩戰(zhàn)斗的過程，題量大，時間有限，所以答題節(jié)奏非常重要，因此一定要注意時間安排，要盡量將會做的，一定能得到分數(shù)的內(nèi)容做完，若因為選擇題用的時間過多而忽略了主觀題中必得的分數(shù)是很可惜的。
在最后的沖刺階段，多關注一些比較容易混淆的概念。按題型來攻破選擇題，找到每個選擇題的方法和相應的知識點。復習時注意側(cè)重點在于兩方面：一是高考高頻題型，找到答題規(guī)律，陷阱所在；二是自己的高頻錯題，找出自己的問題，考試時加以避免。在復習中要不斷地進行高中化學知識點梳理，查缺補漏。另外，考試時要注意合理的時間安排。
流程題一定要先找到目的
以工藝流程題為例，一定要找到它的目的，中間的過程就是除雜和提高產(chǎn)率速率的問題。除雜往往考的是離子反應，提高產(chǎn)率往往考的是速度與平衡移動的問題。
推斷題以有機推斷舉例。先需要提取信息，找出對推斷圖有幫助的提示，并且從原理，條件，角色特點這三個角度讀懂所給的陌生信息；然后找推斷圖中的切入點，往往是結(jié)構(gòu)簡式，分子式；最后根據(jù)條件，分子式法等方法去推。
有機化學注意課本上的方程式
注重課本上的方程式和識記性的知識，還有關注一下實驗，尤其涉及除雜和檢驗的問題。
拿高分需要三方面，第一方面能夠靈活掌握書上的方程式，準確掌握識記性知識；第二方面是對陌生信息的提取能力；第三方面是邏輯推理能力。
高考化學必背知識點，例如方程式，反應所產(chǎn)生的現(xiàn)象，如果你學“化學與生活”還要背一些常識，如果學“化學與技術”要記一些專有名詞。
