化學(xué)必修二總結(jié)（十一篇）

【第1篇 高一化學(xué)必修二教學(xué)工作總結(jié)

本學(xué)期我擔(dān)任高一（6），（9），（12）班的化學(xué)教學(xué)工作。過去的教學(xué)中我適應(yīng)新時(shí)期教學(xué)工作的要求，從各方面嚴(yán)格要求自己，結(jié)合本校的實(shí)際條件和學(xué)生的實(shí)際情況，使教學(xué)工作有計(jì)劃，有組織，有步驟地開展。為使今后的工作取得更大的進(jìn)步，現(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)檢驗(yàn)教訓(xùn)，以促進(jìn)教學(xué)工作更上一層樓。現(xiàn)總結(jié)如下：

一、認(rèn)真?zhèn)湔n，根據(jù)教材內(nèi)容及學(xué)生的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，并對(duì)教學(xué)過程的程序及時(shí)間安排都作了詳細(xì)的記錄，認(rèn)真寫好教案，并為每節(jié)課都設(shè)計(jì)了學(xué)案，準(zhǔn)備學(xué)案是一件非常細(xì)致的工作，但它在一定程度上能夠提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，有利于教師的教和學(xué)生的學(xué)，為此我們付出了艱苦的努力。每一課都做到有備而來，每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的教具，如一些課件、模型等。課后能及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記。

二、增強(qiáng)教學(xué)技能，提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清晰化，條理化，準(zhǔn)確化，生動(dòng)化，做到線索清晰，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，加強(qiáng)師生交流，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生學(xué)得容易，學(xué)得輕松，學(xué)得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學(xué)生動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多；同時(shí)在每一堂課上都充分考慮每一個(gè)層次的學(xué)生學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)能力，讓各個(gè)層次的學(xué)生都得到提高。

三、虛心請(qǐng)教其他老師。在教學(xué)上，有疑必問。在各個(gè)章節(jié)的學(xué)習(xí)上都積極征求其他老師的意見，學(xué)習(xí)他們的方法，同時(shí)，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學(xué)習(xí)別人的優(yōu)點(diǎn)，克服自己的不足，改進(jìn)工作。

四、認(rèn)真批改作業(yè)：布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性，力求每一次練習(xí)都起到最大的效果。同時(shí)對(duì)學(xué)生的作業(yè)批改及時(shí)、認(rèn)真，分析并記錄學(xué)生的作業(yè)情況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過程出現(xiàn)的問題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)情況及時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

五、做好課后輔導(dǎo)工作，注意分層教學(xué)。在課后，為不同層次的學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿足不同層次的學(xué)生的需求，避免了一刀切的弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生的輔導(dǎo)力度。對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)知識(shí)性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成績(jī)，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)興趣。

六、認(rèn)真做好分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，依據(jù)教材內(nèi)容，對(duì)于實(shí)驗(yàn)部分基本都能認(rèn)真完成，本學(xué)期我還嘗試了在講課過程中讓學(xué)生來完成探究實(shí)驗(yàn)，雖然有很多問題存在，但學(xué)生很感興趣整體，效果還是不錯(cuò)的。

七、存在的不足是，學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)還不是很完整，學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)還存在很多真空的部分。對(duì)個(gè)別基礎(chǔ)特差、甚至放棄了理化學(xué)習(xí)，缺少行之有效的教學(xué)辦法。這些都有待以后改進(jìn)。

【第2篇 高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

第一章

1——原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

a. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共價(jià)鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj，形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常見的放熱反應(yīng)：

a. 所有燃燒反應(yīng)； b. 中和反應(yīng)； c. 大多數(shù)化合反應(yīng)； d. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；

e. 物質(zhì)的緩慢氧化

（5）常見的吸熱反應(yīng)：

a. 大多數(shù)分解反應(yīng)；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。

（6）中和熱：（重點(diǎn)）

a. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

2. 化學(xué)能與電能

（1）原電池（重點(diǎn)）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)

b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)

c. 原電池的構(gòu)成條件 ：

關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

d. 原電池正、負(fù)極的判斷：

a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

e. 金屬活潑性的判斷：

a. 金屬活動(dòng)性順序表

b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

f. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）

a. 負(fù)極反應(yīng)：_－ne＝_n－

b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)

（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）

根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）

a. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

b. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

c. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕

a. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

b. 金屬腐蝕的防護(hù)：

a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

c. 電化學(xué)保護(hù)法：

犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

（4）發(fā)展中的化學(xué)電源

a. 干電池（鋅錳電池）

a. 負(fù)極：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 參與正極反應(yīng)的是mno2和nh4+

b. 充電電池

a. 鉛蓄電池：

鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

放電時(shí)電極反應(yīng)：

負(fù)極：pb + so42-－2e-＝pbso4

正極：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

總反應(yīng)：2h2 + o2＝2h2o

電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為koh溶液）

負(fù)極：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正極：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度

（1）化學(xué)反應(yīng)速率

a. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

b. 計(jì)算（重點(diǎn)）

a. 簡(jiǎn)單計(jì)算

b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△c之比，求反應(yīng)方程。

d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

a. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

b. 外因：

a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快

b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率

c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率

d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

（3）化學(xué)反應(yīng)的限度

a. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

b. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：

一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b. 化學(xué)平衡的曲線：

c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

↓

正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：

（1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；

（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；

（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

典型例題

例1. 在密閉容器中充入so2和18o2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧氣中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各項(xiàng)中，可以說明2hi h2+i2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ bde ）

a. 單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol h2的同時(shí)生成n mol hi

b. 一個(gè)h—h鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)h—i鍵斷裂

c. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

d. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

e. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

f. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響

勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu)

ch4 正四面體

二、甲烷的物理性質(zhì)

三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

1、甲烷的氧化反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、甲烷的取代反應(yīng)

甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機(jī)化合物分子中的某些原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。

3、甲烷受熱分

（二）烷烴

烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。

1、 烷烴的通式：____________________

2、 烷烴物理性質(zhì)：

（1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為___________，

5—16個(gè)碳原子為__________，16個(gè)碳原子以上為_____________。

（2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。

（3） 熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

（4） 密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸___________。

3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應(yīng)。

(2)取代反應(yīng)：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)。__________________________

(3)氧化反應(yīng)：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結(jié)構(gòu)相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

ch2原子團(tuán)。

例1、 下列化合物互為同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體

1、 同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現(xiàn)象。

2、 同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。

3、 同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

〔知識(shí)拓展〕

烷烴的系統(tǒng)命名法：

選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

編號(hào)位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號(hào)代數(shù)和為最??；

寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡(jiǎn)單取代基，后寫復(fù)雜取代基；相

同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。

（五）烯烴

一、乙烯的組成和分子結(jié)構(gòu)

1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子結(jié)構(gòu)：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要短些。

二、乙烯的氧化反應(yīng)

1、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式）

化學(xué)方程式

2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應(yīng)

1、與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（無色）

2、與水的加成反應(yīng)

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應(yīng)。

乙烯與氫氣反應(yīng)

乙烯與氯氣反應(yīng)

乙烯與溴化氫反應(yīng)

[知識(shí)拓展]

四、乙烯的加聚反應(yīng)： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烴

一、苯的組成與結(jié)構(gòu)

1、分子式 c6h6

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

二、苯的物理性質(zhì)：

三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

1、苯的氧化反應(yīng)

點(diǎn)燃

苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

2、苯的取代反應(yīng)

在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)

書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯 與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng)

反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)方程式

注意事項(xiàng)

[知識(shí)拓展] 苯的磺化反應(yīng)

化學(xué)方程式：

3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（七）烴的衍生物

一、乙醇的物理性質(zhì)：

〔練習(xí)〕某有機(jī)物中只含c、h、o三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：

2、乙醇的氧化反應(yīng)

（1） 乙醇燃燒

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。

〔知識(shí)拓展〕

1、乙醇的脫水反應(yīng)

（1）分子內(nèi)脫水，生成乙烯

化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）分子間脫水，生成乙醚

化學(xué)反應(yīng)方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性質(zhì)：

寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。

反應(yīng)現(xiàn)象：

反應(yīng)化學(xué)方程式：

1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？

2、酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡。怎樣能使反應(yīng)加快呢？

3、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

4為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？

5為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1、糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復(fù)雜。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由于結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

1、有一個(gè)糖尿病患者去醫(yī)院檢驗(yàn)病情，如果你是一名醫(yī)生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

2、已知方志敏同志在監(jiān)獄中寫給魯迅

的信是用米湯寫的，魯迅

的是如何看到信的內(nèi)容的？

3、如是否有過這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì)有什么變化？為什么？

第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

化學(xué)研究和應(yīng)用的目標(biāo)：用已有的化學(xué)知識(shí)開發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng)造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護(hù)環(huán)境、維護(hù)生態(tài)平衡，走可持續(xù)發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng)建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱“環(huán)境無害化學(xué)”）

目的：滿足當(dāng)代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：

①加熱分解法：

②加熱還原法：

③電解法：

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小，以無機(jī)物或有機(jī)物的形式溶解或懸浮在海水中。

總礦物儲(chǔ)量約5億億噸，有“液體礦山”之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的總儲(chǔ)量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

另有金屬結(jié)核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

1．環(huán)境：

2．環(huán)境污染：

環(huán)境污染的分類：

按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

按人類活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農(nóng)業(yè)環(huán)境污染

按造成污染的性質(zhì)、來源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

3．綠色化學(xué)理念（預(yù)防優(yōu)于治理）

核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從學(xué)科觀點(diǎn)看：是化學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新。（改變反應(yīng)歷程）

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

氧化反應(yīng)ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應(yīng)ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烴的通式：cnh2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

2、來自石油和煤的兩種重要化工原料

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應(yīng)2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應(yīng)ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

加聚反應(yīng)nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

氧化反應(yīng)2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+br2→-br+hbr

硝化反應(yīng)+hno3→-no2+h2o

加成反應(yīng)+3h2→

3、生活中兩種常見的有機(jī)物

乙醇

物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。

良好的有機(jī)溶劑，溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物，與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-oh

與金屬鈉的反應(yīng)2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應(yīng)

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團(tuán)：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸強(qiáng)ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

原理酸脫羥基醇脫氫。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

單糖c6h12o6葡萄糖多羥基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

纖維素?zé)o醛基

油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

植物油c17h33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

脂肪c17h35、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷烴cnh2n+2僅含c—c鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

烯烴cnh2n含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

炔烴cnh2n-2含c≡c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

苯(芳香烴)cnh2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

鹵代烴：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液顯紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化還原反應(yīng))

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的`化合物

7、能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同cu(oh)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho——2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

12、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱。

13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng))，如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng)，醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多，因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系，如a氧化為b，b氧化為c，則a、b、c必為醇、醛，羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。

14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團(tuán)。

去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

第一單元

1——原子半徑

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；

（2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價(jià)

（1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)（1—20號(hào),k最強(qiáng)；總體cs最強(qiáng) 最

非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)（1—20號(hào),f最強(qiáng)；最體一樣）

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱；

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期（1—3）；長(zhǎng)周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa為主族元素；ⅰb—ⅶb為副族元素（中間包括ⅷ）；0族（即惰性氣體）

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成nacl.

1,使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽（nacl、nh4cl、baco3等）

c強(qiáng)堿（naoh、koh）

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子（1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）

對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,p13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型（h2o—折現(xiàn)型、nh3—三角錐形、ch4—正四面體）

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷（c—c單鍵）

乙烯（c—c雙鍵）

乙炔（c—c三鍵）

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

二、分子間作用力（即范德華力）

1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氫鍵

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng),比化學(xué)鍵弱

補(bǔ)充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

專題一 ：第三單元

一,同素異形（一定為單質(zhì)）

1,碳元素（金剛石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、紅磷）

2,同素異形體之間的轉(zhuǎn)換——為化學(xué)變化

二,同分異構(gòu)（一定為化合物或有機(jī)物）

分子式相同,分子結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)也不同

1,c4h10（正丁烷、異丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1,離子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1,共價(jià)化合物（co2、h2o）

2,共價(jià)單質(zhì)（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有氣體（he、ne）

原子晶體：不存在單個(gè)分子

1,石英（sio2）、金剛石、晶體硅（si）

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體

專題二 ：第一單元

一、反應(yīng)速率

1,影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)（內(nèi)因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強(qiáng)（正比）、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度（可逆反應(yīng)）

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化,到達(dá)平衡.

專題二 ：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1,酸堿中和

2,所有燃燒反應(yīng)

3,金屬和酸反應(yīng)

4,大多數(shù)的化合反應(yīng)

5,濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤氣）

3,ba(oh)2晶體與nh4cl反應(yīng)

4,大多數(shù)分解反應(yīng)

5,硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式；注意事項(xiàng)5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二 ：第三單元

一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池）

1,判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應(yīng),陰離子在負(fù)極

2,正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì)

3,正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4,吸氧腐蝕

a中性溶液（水）

b有氧氣

fe和c→正極：2h2o+o2+4e—====4oh—

補(bǔ)充：形成原電池條件

1,有自發(fā)的 氧化反應(yīng)

2,兩個(gè)活潑性不同的電極

3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸

4,形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1,氫氧燃料電池

陰極：2h++2e—===h2

陽極：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能→化學(xué)能

1,判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極,正極對(duì)陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)）,負(fù)極對(duì)陰極

2,陽離子向陰極,陰離子向陽極（異性相吸）

補(bǔ)充：電解池形成條件

1,兩個(gè)電極

2,電解質(zhì)溶液

3,直流電源

4,構(gòu)成閉合電路

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)

a. 周期序數(shù)＝電子層數(shù)

b. 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

c. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)

d. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)

e. 周期表結(jié)構(gòu)

（2）元素周期律（重點(diǎn)）

a. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

（注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）

b. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

c. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

d. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）

a. “位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

b. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

（1）離子鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

c. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共價(jià)鍵：

a. 相關(guān)概念：

b. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

c. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 極性鍵與非極性鍵

（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

1. 化學(xué)能與熱能

（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小

a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化

練習(xí)：

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰,在反應(yīng)中,破壞1molh－h(huán)鍵消耗的能量為q1kj,破壞1molo ＝ o鍵消耗的能量為q2kj,形成1molh－o鍵釋放的能量為q3kj.下列關(guān)系式中正確的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第3篇 高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語與高一高二不同之處在于，此時(shí)復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識(shí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時(shí)需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時(shí)提升能力，填補(bǔ)知識(shí)、技能的空白。高三頻道為你精心準(zhǔn)備了《高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》助你金榜題名！

1.高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

命名步驟：

找主鏈-最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱);

編號(hào)-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱-先簡(jiǎn)后繁,相同基請(qǐng)合并

名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)

2.高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)_a+ybzc，_+y≠z)

3.高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

(1)、氯酸鉀熱分解

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過__氫分解

(4)、電解水

(5)、__汞熱分解

(6)、濃__分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反應(yīng)

(9)、過__鈉與水反應(yīng)

(10)、過__鈉與二__碳反應(yīng)

(11)、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二__錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱__汞：2hgo=△=2hg+o2↑

4.高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

2.與水反應(yīng)可生成酸的__物都是酸性__物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是____物或__氫__物

4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子__性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將na個(gè)no2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4l

11.25℃時(shí)，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)目為0.2na

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有na氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱δh的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)閏uso4·5h2o，其質(zhì)量大于w×250/160g

5.高三下冊(cè)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素價(jià)__物的水化物——?dú)鋉_物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

價(jià)__物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的__性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

__性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

價(jià)__物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

【第4篇 高中化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體;

濃h2so4、naoh(酸堿)——腐蝕品

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

2、粗鹽的提純：

(1)粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質(zhì)

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(除so42-)、na2co3(除ca2+、過量的ba2+)、naoh(除mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的co32-、oh-)調(diào)ph=7得到nacl溶液;

④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵：

(1)na2co3在bacl2之后;

(2)鹽酸放最后。

3、蒸餾裝置注意事項(xiàng)：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：

①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。

三、離子的檢驗(yàn)：

①so42-：先加稀鹽酸，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42-。ba2++so42-=baso4↓

②cl-(用agno3溶液、稀硝酸檢驗(yàn))加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl-;或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有cl-。ag++cl-=agcl↓。

③co32-：(用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn))先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有 co32-。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量(n)是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號(hào)：

3、各個(gè)量之間的關(guān)系：

4、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)

c濃溶液v濃溶液=c稀溶液v稀溶液 (注意單位統(tǒng)一性，一定要將ml化為l來計(jì)算)。

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)w

②物質(zhì)的量濃度c

質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c的關(guān)系：c=1000ρw/m(其中ρ單位為g/cm3)

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為v，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為m，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c。

推斷：根據(jù)c=n(溶質(zhì))/v(溶液) ，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/m(溶質(zhì))= ρ v(溶液) w/m，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/l，所以有c=1000ρw/m 。(公式記不清，可設(shè)體積1l計(jì)算)。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400ml0.1mol/l的na2co3溶液：

(1)計(jì)算：需無水na2co3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水na2co3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍眩瑫r(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰?huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

【第5篇 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

導(dǎo)語?高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、鞏固知識(shí)的能力，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)》，希望以下內(nèi)容可以幫助到您！

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（一）

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價(jià)

(正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無負(fù)化合價(jià)，故從ⅳa族開始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)單陽離子的氧化性增強(qiáng)。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單陽離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);

同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng);同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（二）

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

生石灰和水反應(yīng)（特殊：c＋co22co是吸熱反應(yīng)）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應(yīng)：

銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

【第6篇 2023高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

考綱要求

（1）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。

（2）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在

除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉

金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)。

3、金屬冶煉的一般步驟

（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。

（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?/p>

2nacl（熔融）電解2na+cl2↑；mgcl2（熔融）電解mg+cl2↑；2al2o3（熔融）電解4al+3o2↑.

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬

fe2o3+3co高溫2fe+3co2↑；wo3+3h2高溫w+3h2o；zno+c高溫zn+co↑.

常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，

fe2o3+2al高溫2fe+al2o3（鋁熱反應(yīng)）；cr2o3+2al高溫2cr+al2o3（鋁熱反應(yīng)）.

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬

2hgo加熱2hg+o2↑；2ag2o加熱4ag+o2↑.

5、回收金屬的意義

（1）節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。

（2）廢舊金屬的處理方法是回收利用。

（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽；從_業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院_光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫

海水中含有80多種元素，其中cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

2、海水淡化

蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

3、海水提溴

濃縮海水，然后用氯氣置換出溴單質(zhì)，通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹出，用二氧化硫還原為氫溴酸，達(dá)到富集目的，然后在用氯氣氧化，得到溴單質(zhì)。

有關(guān)反應(yīng)方程式：①2nabr+cl2=br2+2nacl；②br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；③2hbr+cl2=2hcl+br2.

4、海帶提碘

海帶中的碘元素主要以i-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒳2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。（3）將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。（4）在濾液中滴加稀h2so4及h2o2然后加入幾滴淀粉溶液。

證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2i-+h2o2+2h+=i2+2h2o.

第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)

一、煤和石油

1、煤的組成

煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。

2、煤的綜合利用

煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。

煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。

煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程。

煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。

3、石油的組成

石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒有固定的沸點(diǎn)。

4、石油的加工

石油的加工有：分餾、催化裂化、裂解。

二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)

環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。

1、環(huán)境污染

（1）大氣污染

大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>

大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自凈能力等。

（2）水污染

水污染物：重金屬（hg2+、pb2+等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。

水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w。

土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。

2、綠色化學(xué)

綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100%。

3、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和no_。

（2）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。

（3）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（ccl2f2）和no_。

（4）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。

（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>

【第7篇 化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同） 烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體（輔導(dǎo)書）

二、乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑煙）

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3 ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一氯乙烷）

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）

（3）聚合反應(yīng)：

三、苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間。鍵角120°

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng) 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o （火焰明亮，冒濃煙）

不能使酸性高錳酸鉀褪色（但苯的同系物可以—還得明確什么是苯的同系物）

（2）取代反應(yīng)

① +br2 +hbr

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

② 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+hono2+h2o

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2

四、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh（含有官能團(tuán)：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na= 2ch3ch2ona+h2↑（取代反應(yīng)）

（2） 乙醇的氧化反應(yīng)★

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2= 2ch3cho+2h2o（對(duì)應(yīng)課本補(bǔ)充好）

五、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3）：

2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

（2） 乙酸的酯化反應(yīng)（補(bǔ)充方程）

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的'是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

注意：1、去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還

2、需水浴加熱的反應(yīng)有：

（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

3、濃h2so4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)

4、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛

【第8篇 高一化學(xué)必修二元素周期表知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、元素周期表（元素周期表的結(jié)構(gòu)）

1. 原子序數(shù)：

按照元素在周期表中的 順序 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。

2. 原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)

二、元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.周期

周期：具有相同電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的一行，叫周期。

(1)元素周期表共有7個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè) 周期 ，故元素周期表共有7個(gè)周期;

(2)周期的分類

第一、二、三周期，所排元素種類： 2、8、8， 短周期；

第四、五、六、七周期，所排元素種類：18、18、32、32，長(zhǎng)周期。

此外：

鑭系元素 57la～71lu 15種元素 第六周期，ib族;

錒系元素 89ac～103lr 15種元素 第七周期，ib族;

超鈾元素 92u號(hào)元素以后。

(3)周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=同周期元素具有的電子層數(shù)。

(4)每一周期都是從堿金屬開始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );

(5)每一周期，從左向右，原子半徑從大到小;主要化合價(jià)從+1～+7，-4～-1，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。

2. 族

原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按照原子電子層數(shù)遞增的順序從上到下排列成縱行，叫族。

(1)元素周期表共有18個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行稱為ⅷ外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行稱為一個(gè)族，故元素周期表共有 16 個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示;

(2)族的分類

長(zhǎng)短周期共同組成的族為主族，用a表示;完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族，用b表示，并用羅馬數(shù)字表示其序號(hào);稀有氣體元素所在的列為零族，計(jì)作“0”;

族類abⅷ0

族數(shù)7711

族序號(hào)ⅰa、ⅱa、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶaⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅰb、ⅱbⅷo

列序號(hào)1、2、13、14、

15、16、173、4、5、6、

7、11、128、9、1018

(3)周期表中部從ⅲb族到ⅱb族共10列通稱為過渡元素，包括ⅷ族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。

(4)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

(5)族的別稱

ⅰa稱為 堿金屬 元素

ⅱa稱為 堿土金屬 元素

ⅳa稱為 碳族元素

ⅴa稱為 氮族 元素

ⅵa稱為 氧族 元素

ⅶa稱為 鹵族 元素

零族稱為稀有氣體元素

3.編排原則

①.按 原子序數(shù) 遞增的順序從左到右排列

②.將電子層數(shù)相同 元素排成一個(gè)橫行

③.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行

【第9篇 高二年級(jí)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語如果把高中三年去挑戰(zhàn)高考看作一次越野長(zhǎng)跑的話，那么高中二年級(jí)是這個(gè)長(zhǎng)跑的中段。與起點(diǎn)相比，它少了許多的鼓勵(lì)、期待，與終點(diǎn)相比，它少了許多的掌聲、加油聲。它是孤身奮斗的階段，是一個(gè)耐力、意志、自控力比拚的階段。但它同時(shí)是一個(gè)厚實(shí)莊重的階段，這個(gè)時(shí)期形成的優(yōu)勢(shì)有實(shí)力。高二頻道為你整理了《高二年級(jí)化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，學(xué)習(xí)路上，為你加油！

元素周期表

一、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

1高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co22co是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)_a+ybzc，_+y≠z)

1高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：有機(jī)物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)

3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)

甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低

同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反應(yīng)：

苯

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)

溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間

鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)氧化反應(yīng)2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒濃煙)

不能使酸性高錳酸鉀褪色

(2)取代反應(yīng)

①+br2+hbr

鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與_(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

+hono2+h2o

反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應(yīng)

用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3h2

乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

ch3ch2oh

乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。(離子)

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小

2、海水資源的利用：

(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)

從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)

熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

【第10篇 人教版高三化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第一單元 原子核外電子排布與元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子（z個(gè)）

原子核注意： 中子（n個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(a)＝質(zhì)子數(shù)(z)＋中子數(shù)(n)

1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子

核外電子（z個(gè)）

★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多

2容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（k層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超

過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： k l m n o p q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)） ．．．．．．．．

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ．．．．．．．．．．

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期第二周期 2 8種元素

周期第三周期 3 8種元素

元 7第四周期 4 18種元素

素 7第五周期 5 18種元素

周長(zhǎng)周期第六周期 6 32種元素

期第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表主族：ⅰa～ⅶa共7個(gè)主族

族副族：ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb，共7個(gè)副族

（18個(gè)縱行）第ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅶb和ⅰb之間

（16個(gè)族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電．．．．．．．．．．子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 ．．．．．．．．．

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律方）

第ⅶa族鹵族元素：f cl br i at （f是非金屬性的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu。

（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabr＋cl2＝2nacl＋br2。

比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半

徑大。

（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期， 3 是短周期， 4 是長(zhǎng)周期。

2、在元素周期表中， ⅰa-ⅶa 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長(zhǎng)周期元素 共同組成。 ⅰb -ⅶb 是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素 構(gòu)成。

3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸 減弱 。

4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè) 元素的性質(zhì) 。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導(dǎo)體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。

第二單元 微粒之間的相互作用

化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒有離子鍵）

極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，a－b型，如，h－cl。

共價(jià)鍵

非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，a－a型，如，cl－cl。

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有 hf h2o nh3 。第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性

專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v(b)＝?c(b)

?t＝?n(b)

v??t

①單位：mol/(l·s)或mol/(l·min)

②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比 （ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① va（正方向）＝va（逆方向）或na（消耗）＝na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)_a＋

ybzc，_＋y≠z ）

第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量＞e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量＜e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆ 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化 ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng)（特殊：c＋co2 △ 2co是吸熱反應(yīng)）

⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

②大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等

③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)

如：c(s)＋h2o(g)co(g)＋h2(g)。

④ 銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 △放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △h 為“-”或△h <0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△h 為“+”或△h >0

4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

放熱反應(yīng)：∑e（反應(yīng)物）＞∑e（生成物） 其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，???0?？衫斫鉃?，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低 吸熱反應(yīng)：∑e（反應(yīng)物）＜∑e（生成物) 其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，?h?0。可理解為，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。

第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

原電池：

1、概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路④某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

3、電子流向：外電路：極

內(nèi)電路：鹽橋中離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

電流方向：正極—→導(dǎo)線—→負(fù)極

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

＋負(fù)極：氧化反應(yīng)： zn－2e＝zn2（較活潑金屬）較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)－生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

＋正極：還原反應(yīng)： 較不活潑的金屬或石墨作正極，

－正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne＝單質(zhì)，正極的現(xiàn)象：一般有氣體放

出或正極質(zhì)量增加。 +2+5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極

（3）從電流方向 正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極②增重或有氣泡一極為正極

6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。 ②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 ③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

7、原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的腐蝕。

化學(xué)電池：

1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類：、、一次電池

1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

? 放電：負(fù)極（鉛）： pb＋so2-4－2e＝pbso4↓

? 正極（氧化鉛）： pbo2＋4h+＋so2-4＋2e＝pbso4↓＋2h2充電：陰極： pbso4＋2h2o－2e? ＝pbo2＋4h+＋so2-4

陽極： pbso4＋2e? ＝pb＋so2-4

兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)： pbo2＋pb＋2h2so4

2pbso4↓＋2h2o

3目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池：

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2h2－4e?=4h+ 正極：ｏ2＋4 e? ＋4h+ =2h2o

當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極： 2h2＋4oh?－4e?＝4h2o 正極：ｏ2＋2h2o＋4 e?＝4oh?

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入koh溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：

－－負(fù)極：ch4＋10oh＋8e ＝7h2o；

正極：4h2o＋2o2＋8e- ＝8oh-。

電池總反應(yīng)式為：ch4＋2o2＋2koh＝k2co3＋3h2o

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用

五、金屬的電化學(xué)腐蝕

（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

（3）金屬腐蝕的分類：

化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有co2、so2、h2s等氣體） ②電極反應(yīng)：負(fù)極: fe – 2e- = fe2+

正極: 2h+ + 2e- = h2 ↑

總式：fe + 2h+ = fe2+ + h2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)： 負(fù)極: 2fe – 4e- = 2fe2+

正極: o2+4e- +2h2o = 4oh-

總式：2fe + o2 +2h2o =2 fe(oh)2 離子方程式：fe2+ + 2oh- = fe(oh)2

生成的 fe(oh)2被空氣中的o2氧化，生成 fe(oh)3 ， fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4fe(oh)3 fe(oh)3脫去一部分水就生成fe2o3·_ h2o（鐵銹主要成分）

專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像co、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。

烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 2、烴的分類：

飽和烴→烷烴（如：甲烷）

脂肪烴(鏈狀

不飽和烴→烯烴（如：乙烯）

芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 8

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4

6、烷烴的命名：

（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，

9

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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。

二、食品中的有機(jī)化合物

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)—糖類

食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、

油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

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專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明

化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙 一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)

質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即m（游離態(tài)）。

+n0

3、金屬冶煉的方法

(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。 2nacl（熔融）

電解

2na＋cl2↑mgcl2（熔融）

電解

mg＋cl2↑2al2o3（熔融）

電解

4al

＋3o2↑

(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

fe2o3＋3co

高溫

2fe＋3co2↑ wo3＋3h2

高溫

w＋3h2o zno＋c

高溫

zn＋co↑

常用的還原劑：焦炭、co、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如al，

11

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fe2o3＋2al

高溫

2fe＋al2o3（鋁熱反應(yīng)） cr2o3＋2al

高溫

2cr＋al2o3（鋁熱反應(yīng)）

(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2hgo

△

＋o2↑ 2ag2o

△

＋o2↑

環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：

（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為so和no_。

（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（ccl2f2）和no_。 （3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是

（4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）

【第11篇 高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

導(dǎo)語直到高二，學(xué)生的學(xué)習(xí)自覺性增強(qiáng)，獲取知識(shí)一方面從教師那里接受，但這種接受也應(yīng)該有別于以前的被動(dòng)接受，它是在經(jīng)過自己思考、理解的基礎(chǔ)上接受。另一方面通過自學(xué)主動(dòng)獲取知識(shí)。能否順利實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變，是成績(jī)能否突破的關(guān)鍵。下面是為大家?guī)淼摹陡叨瘜W(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望對(duì)你有所幫助!

1.高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

二、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

用電子式表示出下列物質(zhì)：

co2、n2、h2s、ch4、ca(oh)2、na2o2、h2o2等如：naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

2.高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

2、合成氨反應(yīng)的速率

（1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高，故壓強(qiáng)不能特別大。

（2）反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。

（3）溫度越高，反應(yīng)速率進(jìn)行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

（4）加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k左右，壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2、8的投料比。

3.高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a==z+n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

4.高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、硅元素:無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。

si 對(duì)比 c

最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅(sio2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

sio2+4hf == sif4 ↑+2h2o

sio2+cao ===(高溫) casio3

sio2+2naoh == na2sio3+h2o

不能用玻璃瓶裝hf，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(h2sio3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

na2sio3+2hcl == h2sio3↓+2nacl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(na2sio3 、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:mno2+4hcl (濃) mncl2+2h2o+cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

2na+cl2 ===(點(diǎn)燃) 2nacl 2fe+3cl2===(點(diǎn)燃) 2fecl3 cu+cl2===(點(diǎn)燃) cucl2

cl2+h2 ===(點(diǎn)燃) 2hcl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

cl2的用途:

①自來水殺菌消毒cl2+h2o == hcl+hclo 2hclo ===(光照) 2hcl+o2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o ，其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

5.高二化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、乙醇

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu):ch3ch2oh(含有官能團(tuán)：羥基)

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑(取代反應(yīng))

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o

③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)

ch3ch2oh

二、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：

2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑

乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：

2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2↑

上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。

(2)乙酸的酯化反應(yīng)

(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))