【第1篇 新蘇教版初三化學(xué)上冊知識點總結(jié)
第1章開啟化學(xué)之門
第一節(jié)化學(xué)給我們帶來什么
知識導(dǎo)學(xué)
化學(xué)和生活的聯(lián)系非常密切。生活中的常見現(xiàn)象，可以從化學(xué)的角度進(jìn)行解讀。
水、鋼鐵、空氣、煤炭、石油和天然氣等，都是我們生活中主要的資源。資源的有限性決定我們必須節(jié)約資源、保護(hù)資源。鋼鐵的腐蝕，水源、大氣的污染、礦石資源的過度開采，使得人類面臨嚴(yán)峻的環(huán)境危機(jī)、資源匱乏等嚴(yán)重問題。如何合理開發(fā)和利用資源，是人類面臨的一個重要課題。環(huán)境的污染也給人類的生存帶來災(zāi)難性后果。
“科學(xué)技術(shù)是第一生產(chǎn)力?！被瘜W(xué)與前沿科學(xué)密不可分。
第二節(jié)化學(xué)研究些什么
知識導(dǎo)學(xué)
物理性質(zhì)是從物質(zhì)的密度、熔點、沸點、硬度等角度描述物質(zhì)的基本性質(zhì)；而化學(xué)性質(zhì)則從物質(zhì)生成新物質(zhì)的過程中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)中描述物質(zhì)的基本性質(zhì)的。而物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于變化前后的物質(zhì)是否是同一物質(zhì)，即變化過程是否有新物質(zhì)的生成。
自然界中所有物質(zhì)都是由多種元素組成的。有些物質(zhì)只由一種元素組成，有些物質(zhì)不同但組成元素卻相同，多數(shù)物質(zhì)是由兩種或兩種以上元素組成的。
如果我們只把煤炭、石油和天然氣作為燃料使用，會使得有限的寶貴的石油資源白白浪費掉，因為經(jīng)過石油化工，煤炭、石油能夠綜合利用，制造與合成出價值更高的化工產(chǎn)品。能夠更有效利用煤炭、石油和天然氣資源。
第2章我們身邊的物質(zhì)
第一節(jié)由多種物質(zhì)組成的空氣
知識導(dǎo)學(xué)
本實驗的原理是在一定量的空氣中，利用過量紅磷的燃燒完全消耗其中的氧氣而又不產(chǎn)生其他氣體，導(dǎo)致壓強減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積，即上升水的體積就是氧氣的體積。
本實驗成功的關(guān)鍵：①裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。
②燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。
③應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高時，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而也不能上升到集氣瓶體積的1/5。
紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。
空氣的主要成分是氮氣和氧氣。
該數(shù)值是體積分?jǐn)?shù)，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
空氣中各成分體積分?jǐn)?shù)一般是比較固定的。
物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。
純凈物可以用化學(xué)式來表示，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的，純凈物是相對而言的。
混合物中各成分保持各自的性質(zhì)。
根據(jù)氮氣的性質(zhì)得知其用途廣泛，有：
a.制硝酸和化肥的重要原料；
b.用作保護(hù)氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護(hù)氣，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝里充氮氣用來防腐；
c.醫(yī)療上用液氮治療一些皮膚病和在液氮冷凍麻醉條件下做手術(shù)；
d.超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能顯示超導(dǎo)性能。
稀有氣體的用途有：
【第2篇 高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)
導(dǎo)語高二本身的知識體系而言，它主要是對高一知識的深入和新知識模塊的補充。以數(shù)學(xué)為例，除去不同學(xué)校教學(xué)進(jìn)度的不同，我們會在高二接觸到更為深入的函數(shù)，也將開始學(xué)習(xí)從未接觸過的復(fù)數(shù)、圓錐曲線等題型。高二頻道為你整理了《高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)》希望對你有所幫助！
1.高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)
與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)
金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：
(1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生h2
(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生so2
(3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生no2
(4)與酸反應(yīng)產(chǎn)生no
鹽酸
(1)活動性順序h以前的金屬與鹽酸、稀硫酸
(2)cu以前(含cu)的金屬與濃硫酸
(3)ag以前(含ag)的金屬與濃__
(4)ag以前(含ag)的金屬與稀__
常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生h2的產(chǎn)生o2的產(chǎn)生c2h2的k、nana2o2、f2cac2
既能溶于鹽酸又能溶于naoh溶液的物質(zhì)al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2s
既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀agcl、baso4
不能與水反應(yīng)的酸性氧化物能與水反應(yīng)的酸性氧化物sio2co2、so2、so3等
能與水反應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)的堿性氧化物k2o、na2o、bao、cao(mgo)cuo、fe2o3、al2o3
2.高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)
1有毒的氣體h2s、cl2、so2、no2、;co、no
2有刺激性氣味的氣體hcl、cl2、so2、no2、nh3、
3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體hcl
4不溶于水(能用排水法收集)的氣體h2、o2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2
5不能用排氣法收集的氣體no(氧化)、c2h4、co(密度與空氣近似)
6溶于水顯酸性的氣體hcl、so2、no2、h2s、co2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅)cl2(使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色)
7溶于水顯堿性的氣體nh3
8不能用濃硫酸干燥的氣體nh3(hi、hbr)
9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體nh3酸性氣體(hcl、so2、no2、h2s、co2、cl2)
3.高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s△==fes
2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s△==cu2s
3.硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4(濃)△==3so2↑+2h2o
4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5.銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3
7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o
9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
二、鎂及其化合物的性質(zhì)
1.在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2.在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3.在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4.在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
①貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑cao+h2o=ca(oh)2
②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：mg2++2oh-=mg(oh)2↓
③氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
④電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
三、cl-、br-、i-離子鑒別：
1.分別滴加agno3和稀__，產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-。
4.高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)
書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：
1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號(表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等).
3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱(常用“△”號表示)、催化劑、通電等.并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等.
4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號(即“↑”、“↓”);一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊.但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了.
書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：
1.根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭(即“→”);當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號(即“+”)連接起來.
2.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件(因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生);如點燃、加熱、催化劑、通電等.并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等.
書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1.在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線;陰、陽離子符號的中間用加號(即“+”)連接起來.
2.將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等(即溶液不顯電性);檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可.當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等(即溶液不顯電性).
5.高二化學(xué)上冊知識點總結(jié)
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-→cl2↑+2e-。
陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na++e-→na。
總方程式：2nacl(熔)2na+cl2↑
2、電解原理的應(yīng)用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽極：2cl-→cl2+2e-
陰極：2h++e-→h2↑
總反應(yīng)：2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)
zn→zn2++2e-;ni→ni2++2e-
fe→fe2++2e-
au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。
陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽極反應(yīng)：cu→cu2++2e-
陰極反應(yīng)：cu2++2e-→cu
【第3篇 九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)
九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)
燃燒及其利用
課題1燃燒和滅火
一、燃燒
1、概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點（三者缺一不可，否則不能燃燒）
如右圖所示：薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點；白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。
3、燃燒與緩慢氧化的比較
相同點：都是氧化反應(yīng)、都放熱；
不同點：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢
二、滅火的原理和方法（考點一）
1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達(dá)到滅火的目的
2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下。
3、液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火
4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來滅火
化學(xué)反應(yīng)方程式：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
三、爆炸（考點二）
①可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車胎爆炸）
②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹
③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險
④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中常混有可燃性氣體或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險
⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈
常見滅火的方法（考點三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
②電器著火，先應(yīng)切斷電源
③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，切忌產(chǎn)生火花
④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋
⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹木砍掉
其它：a、生煤爐火時，需先引燃紙和木材，因為紙和木材的著火點比煤低，容易點燃
b、室內(nèi)起火，如果打開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺
c、用扇子扇煤爐火：雖然降低了溫度，但沒有降至著火點以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。
用扇子扇蠟燭火焰：雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點以下，所以一扇就滅。
課題2燃料和熱量
考點一、化石燃料
①包括煤、石油、天然氣（都是混合物）
②是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的
③屬于不可再生能源
④合理開采，綜合利用，節(jié)約使用
1、煤
①稱為“工業(yè)的糧食”
②組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素
③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）
④煤燃燒會產(chǎn)生so2、no2等，會形成酸雨
2、石油
①稱為“工業(yè)的血液”
②從油井開采出來的石油叫原油，它不是產(chǎn)品
③組成：主要含碳、氫元素
④煉制原理：利用石油各成分的沸點不同，通過蒸餾使之分離（此分離過程是物理變化）
3、天然氣
（1）主要成分是甲烷ch4，最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小有機(jī)物，甲烷的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
（2）、檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈肌湓氐姆椒ǎ狐c燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）
（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁
（4）、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問題和改善環(huán)境衛(wèi)生
（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重
（6）、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>
（7）、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
考點二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
a)放出熱量：燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）；不通過燃料燃燒也可放熱
(8)燃?xì)庑孤﹫缶靼惭b的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇?，則安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方
