中考化學總結(jié)（十六篇）

【第1篇 2023中考化學知識點總結(jié)之常見氣體的性質(zhì)

(1)氧氣o2 (通常狀況下) 化學性質(zhì)及用途

(o2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

①c + o2==co2(發(fā)出白光，放出熱量)

a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。

(注：o2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

②s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍色火

焰;氧氣中—紫藍色火焰)

③4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

④3fe + 2o2 == fe3o4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

(2)氫氣(h2)

無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。

① 可燃性：

2h2 + o2 ==== 2h2o

h2 + cl2 ==== 2hcl

② 還原性：

h2 + cuo === cu + h2o

3h2 + fe2o3 == 2fe + 3h2o

(3)二氧化碳(co2)

無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的co2叫“干冰”。

①co2 + h2o ==h2co3(酸性)

(h2co3 === h2o + co2↑)(不穩(wěn)定)

a.用于滅火(應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

b.制飲料、化肥和純堿

co2 + ca(oh)2 ==caco3↓+h2o(鑒別co2)

co2 +2naoh==na2co3 + h2o

②氧化性：co2 + c == 2co

caco3 == cao + co2↑(工業(yè)制co2)

(4)一氧化碳(co)

無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。

①可燃性：2co + o2 == 2co2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)

②還原性：

co + cuo === cu + co2

3co + fe2o3 == 2fe + 3co2

【第2篇 2023中考化學知識點總結(jié)：二氧化碳的性質(zhì)及用途

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

h2co3 == h2o+ co2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反應用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應： c+co2高溫 2co

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，co2是氧化劑，c是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑)

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

【第3篇 2023中考化學知識點：初中化學基本知識、理論總結(jié)

基本知識、理論：

1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2、主要的空氣污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質(zhì)

3、其它常見氣體的化學式：nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)

4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、

hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、

h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、

nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、

mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、

fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本p80

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

5、化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應的化學式和化學名：

⑴金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nano2 (工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色

3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色

4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色;凡含fe2+的溶液呈淺綠色;凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②堿：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：fe(oh)3白色↓。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水;

含so42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。

含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

六、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

16中國煤炭基地在：山西省;17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫。

【第4篇 中考化學高分的三大要領(lǐng)總結(jié)

中考化學高分的三大要領(lǐng)總結(jié)

中考又一次悄悄來臨了，怎么能在中考化學中取得高分呢？一方面要夯實基礎知識，另一方面更要保證重點難點的突破。學習方法網(wǎng)小編提醒大家在中考復習中要注意以下幾個方面，能在中考化學考試中贏得好成績。

1.歸納整理夯實基礎。對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網(wǎng)絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣'三點'，即考點、重點、熱點，編織知識的網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

化學用語，特別是化學方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學們最容易得分的部分，對于書本上出現(xiàn)的化學方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、特殊反應。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。

3.把握熱點、關(guān)注社會，學會遷移、靈活應用。社會關(guān)注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯(lián)系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的.遷移和應用，做到靈活應用。

最后40天可分為兩階段：接下去的五個星期和考前五天。接下去的五個星期，要注重的是：立足課堂，提高效率;認真作業(yè)，用好'套餐'。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到'三個多'：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復習講評課是一個查缺補漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評時除了進一步鞏固知識外，還可以訓練自己的審題能力。 在聽好課的基礎上，認真對待每一次的作業(yè)，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過的講過的題目基本能保證會，并注意思考和總結(jié)，有意識地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強語言表達的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。

【第5篇 2023中考化學知識點總結(jié)

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

化學式和化合價：

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);

b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀k 銅cu 銀ag 等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為o2

雙原子分子單質(zhì)化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)

f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)

多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧o3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)

mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

8、酸堿度的表示方法——ph值

說明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

(2)ph值越接近0，酸性越強;ph值越接近14，堿性越強;ph值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

【第6篇 對酸的總結(jié)反思的中考化學復習指導

對酸的總結(jié)反思的中考化學復習指導

一，理解酸具通性的原因，準確把握酸的通性

由于酸在水溶液中能電離出相同的h+，所以酸類物質(zhì)具有一些相似性質(zhì)。

1.酸溶液與酸堿指示劑反應

酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發(fā)生顏色變化的主體是指示劑。

2.酸+活潑金屬—→鹽+氫氣(1)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬(除k、ca、na外)才能與酸發(fā)生反應;(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣;(3)鐵與酸發(fā)生置換反應生成+2價鐵鹽。

3.酸+堿性氧化物—→鹽+水(1)難溶性酸不能發(fā)生反應，如硅酸;(2)屬于復分解反應;(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。

4.酸+堿—→鹽+水(1)所有堿都能發(fā)生反應;(2)屬于中和反應，是復分解反應類型的一種;(3)初中階段所學的`酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。

5.酸+鹽—→新酸+新鹽(1)酸是可溶性強酸;(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;(4)此性質(zhì)可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項1.意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。2.用途：(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.注意事項：(1)最活潑的金屬k、ca、na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發(fā)生中和反應;(2)酸主要指鹽酸和硫酸。

三、掌握ph與溶液酸堿性的關(guān)系，能正確使用ph試紙l.鹽溶液不是都呈中性。如碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。3.不要把ph試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把ph試紙用水潤濕。

【第7篇 中考化學基礎知識重點總結(jié)

中考化學基礎知識重點總結(jié)

中考化學基礎知識復習重點總結(jié)

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

中考化學復習策略 系統(tǒng)復習知識點

就要來臨了，以往在新課標指導下的面臨著新的改變，進行幾年的開卷又改回到閉卷。在剩余不多的時間內(nèi)如何高效的迎考，筆者就此提出一些策略與建議供同學們參考，希望能幫助大家更好地迎考。

近幾年的化學考題堅持新課標的理念和要求，穩(wěn)中求變，立足考察全面素質(zhì)，強調(diào)探究性研究的重要。探究的實質(zhì)是用一種符合科學產(chǎn)生規(guī)律和規(guī)律的方式來組織和實施的學習活動，無論是探究的過程還是探究的結(jié)果都直接與科學、科學聯(lián)系在一起。因此，強調(diào)探究性學習不等于降低的作用。強調(diào)探究性學習，不僅不能忽視知識的影響和作用，而且要明確地將知識列為科學探究的重要內(nèi)容。因此我們首先要對課本知識進行系統(tǒng)的復習。

一、身邊的化學物質(zhì)

它是化學的重要載體，也是化學內(nèi)容的重要組成部分。除了對物質(zhì)組成、性質(zhì)、制法、用途等知識的外，還要了解研究組成、性質(zhì)、制法、用途的方法。這些內(nèi)容包括：

1.地球周圍的空氣：空氣的組成;氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對人類生活的重要作用;氧氣、二氧化碳的實驗室制法;氧、碳在自然界中的循環(huán)。

2.水與常見的溶液：水的組成;某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別;常用的水處理方法;溶解現(xiàn)象和溶液;溶解度與溶解度曲線;溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液配制;結(jié)晶現(xiàn)象;乳化現(xiàn)象;溶解現(xiàn)象和溶液的重要應用。

3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用;常見金屬與氧氣的反應;防止金屬銹蝕的簡單方法;鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法;廢棄金屬對環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。

4.生活中常見的化合物：常見酸堿的主要性質(zhì)和用途;酸堿溶液的稀釋;酸堿指示劑和ph試紙測定溶液酸堿性;常見鹽在日常生活中的應用;生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。

二、構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化 初一，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來，建立元素的`概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進行有關(guān)組成的簡單計算。

2.認識分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒;初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系;能從微觀角度來說明物質(zhì)的狀態(tài)變化;結(jié)合有機物，了解有機物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性。

3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及其內(nèi)在聯(lián)系;粗略掌握元素周期表的知識;結(jié)合元素概念的學習掌握地殼中、體內(nèi)元素分布。

4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成。

三、物質(zhì)的化學變化

認識變化和化學變化;認識化學變化的特點，理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系;了解人們?nèi)绾螒没瘜W變化實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認識化合、分解、置換、復分解等四種反應類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律，能夠書寫常見化學反應方程式并進行簡單的化學反應計算。

四、化學與社會發(fā)展

這部分內(nèi)容綜合性強，與生物、物理、等學科都有聯(lián)系，應注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。

1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性;能從保護環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性;認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。

2.資源部分：了解我國的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機)，認識資源合理開發(fā)、保護和綜合利用的重要性。

3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識“白色污染”問題，認識合成材料的開發(fā)、利用與社會發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對人和環(huán)境的影響。

4.物質(zhì)與部分：了解某些元素對人類的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體，初步認識化學在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健的重大貢獻。

5.環(huán)境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識“三廢”處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識，認識化學在環(huán)境檢測和環(huán)境保護中的重要作用。

今年閉卷考試回歸了化學作為理科考試的本色，同時突出了對知識理解、記憶以及它們在科學探究中作為理論基礎的重要性。在總復習中，同學們應獨立或在的指導下打破原有固定章節(jié)順序，把各部分相應的知識按其內(nèi)在聯(lián)系進行歸納、整理，將散亂的知識點串成線、連成片、織成網(wǎng)，納入自己的知識結(jié)構(gòu)之中，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系。

其次，由于本學科突出的實驗特點，我們在復習時必須加強實驗基本技能的訓練，全面掌握基本實驗，注重綜合實驗設計的訓練與培養(yǎng)：主要包括信息源的分析與篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學性、安全性、可行性、簡約性)。

特別要提醒大家注意的是，化學中考最能拉開差距，同學們感覺最為棘手，同時也是最能展示大家全面素質(zhì)和體驗學習成就感的應該是利用所學知識進行科學探究的題目了。這也是考察同學們將知識轉(zhuǎn)化為應用的能力，我們從生活習了化學，必須能回到生活中去，去解釋甚至解決生活中常見的有關(guān)化學的問題。這種轉(zhuǎn)化需要大家平時做一些這方面的習題來培養(yǎng)和總結(jié)，強調(diào)一題多解、舉一反三，逐漸形成并逐步優(yōu)化。

最后，同學們應該在幾次?？贾锌偨Y(jié)理化合考的一些特點，比如先后順序、時間分配、相互之間的影響等等，培養(yǎng)一定的考感。只要大家能認真細致地做到這些，保持良好考前情緒，就一定能在中考化學中取得自己滿意的成績。

初三化學方程式的方法

式是科學中的重要用語之一，是的重要工具。同學們應該從以下幾個方面入手，全面掌握有關(guān)化學式的。

一、概念

用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如h2o、co2、o2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。

二、寫法

化學式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質(zhì)只有一個化學式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

1、單質(zhì)的化學式的寫法：

（1）稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為he、ne、ar；鐵、銅、汞的化學式分別為fe、cu、hg.

（2）固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為c、s、p.但碘單質(zhì)是個例外，其化學式為i2.

（3）氣態(tài)非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為h2、o2、n2.有一些特殊的物質(zhì)，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為o3.

2、化合物的化學式的寫法：

由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。

根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：

1）一般正價元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊，原子的數(shù)目（或原子個數(shù)的最簡比）用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。

2）化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。

三、讀法

1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如nacl讀作氯化鈉；mgo讀作氧化鎂

初三化學教案：溶解度

教學目標 ：

1. 物質(zhì)的溶解性

2. 固體的溶解度及溫度對它的影響

3. 固體的溶解度曲線

4. 氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學重點：固體溶解度的概念

教學難點 ：固體溶解度的概念

教學過程 ：

[]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的叫做溶解性。

[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下;

標準：100克溶劑里;

狀態(tài)：飽和狀態(tài);

本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;

單位：克。

[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。

[練習]1.下列敘述是否正確。

(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。

(2)20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

(3)20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。

(4)10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。

2.60。c時 初中政治，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度

溶質(zhì)

溶劑

溶液狀態(tài)

溫度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

3.20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?

(1)20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

(2)20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

[講述]物質(zhì)的溶解性和溶解度是什么關(guān)系呢?物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種性質(zhì)。這種溶解能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于與溶劑間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質(zhì)在同一種溶劑里所能溶解的不同質(zhì)量，就在客觀上反映了他們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[填表]20。c時

溶解度(克)

<0.01

0.01~1

1~10

>;10

溶解性

難溶

微溶

可溶

易溶

[練習]1.與固體物質(zhì)的溶解度大小無關(guān)的因素是( )

a.溶質(zhì)的性質(zhì) b.溶劑的種類 c.溶液的多少 d.溫度的高低

2.測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時，所用溶液必須是( )

a.濃溶液 b.稀溶液 c.飽和溶液 d.不飽和溶液

3.20。c時，100克水中最多溶解10克a，40。c時，200克水中最多溶解20克b，則a、b兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系是( )

a.a=b b.ab d.無法比較

4.60。c時，硝酸鉀的溶解度為110克，這說明在 時， 水中最多可溶解 硝酸鉀，形成 硝酸鉀溶液。

中考化學分子部分解題指導分析

本節(jié)重點和難點是：分子概念的建立以及對分子真實存在的微觀．對常見典型的混合物與純凈物的判斷．

例１ 關(guān)于分子的敘述正確的是（ ）

ａ．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

ｂ．分子是變化中的最小粒子

ｃ．分子是不能再分的粒子

ｄ．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子

分析 本題要求正確理解分子的定義，了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之一，且在化學變化中有可分性．在時應注意以下幾點：①分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，并不是保持物質(zhì)的所有性質(zhì)，如物質(zhì)的性質(zhì)不是由單個分子體現(xiàn)出來的，而是由許多分子的集合呈現(xiàn)出來的．同時，分子并不是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子，因為構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了本節(jié)所學的分子外，以后還要另外兩種粒子&mdash 初中歷史;—原子和離子．物質(zhì)由何種粒子構(gòu)成，它的化學性質(zhì)就由何種粒子保持．②在化學變化中，物質(zhì)的分子發(fā)生改變，變成別的物質(zhì)的分子，因此分子在化學變化過程中是可以再分的，分子不是化學變化中的最小粒子．

解答（ｄ）

例２ 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ，屬于混合物的是

①純凈水 ②二氧化碳 ③正在加熱的高錳酸鉀 ④液態(tài)空氣

分析 純凈水是純凈物，它是同一種分子構(gòu)成，而自來水、污水、海水是混

合物，因為這些物質(zhì)中除了水分子還有其它物質(zhì)的分子，二氧化碳氣體是由二

氧化碳分子構(gòu)成，也是純凈物，正在加熱的高錳酸鉀是混合物，其中有未分解

的高錳酸鉀，還有生成的錳酸鉀和二氧化錳；液態(tài)空氣由空氣液化而成，發(fā)生

的是物理變化，而空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質(zhì)構(gòu)成，

故是混合物．

解答 純凈物為①②；混合物是③④

難題巧解點撥

例１ 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

ａ.澄清的石灰水 ｂ．人體呼出的氣體

ｃ．經(jīng)過凈化處理的自來水 d.冰與水的混合體

分析 混合物與純凈物的判斷關(guān)鍵是要理解它們的定義，掌握判斷的標準．本題中（ａ）澄清的石灰水是由熟石灰和水混合而成的，是混合物；（ｂ）人呼出的氣體包括氮氣、二氧化碳、水蒸氣以及沒有消耗掉的氧氣等多種氣體，因此也是混合物；（ｃ）經(jīng)過凈化處理的自來水中含有一些礦物質(zhì)等，也是混合物．冰與水的混合體表面上看是由一種固體和一種液體混合而成，但從宏觀上看，它是一種物質(zhì)的兩種狀態(tài)，從微觀上看，它是由水分子這一種分子構(gòu)成的，因而它是純凈物．

解答（ｄ）

例２ 構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有（ ）

ａ.相同的性質(zhì) ｂ．不同的性質(zhì)

ｃ．相同的化學性質(zhì) ｄ．不同的化學性質(zhì)

分析 只要構(gòu)成兩種物質(zhì)的分子相同，則這兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)就相同．構(gòu)成氧和液氧的分子都是同一種氧分子．因此，氧氣和液氧應具有相同的化學性質(zhì)．物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)．（ａ）、（ｂ）不明確故是錯誤的．

這里要注意：氧氣和液氧的物理性質(zhì)是不同的（如顏色、狀態(tài)、密度等），因此，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，即物質(zhì)的物理性質(zhì)不能由單個分子表現(xiàn)出來．

解答（ｃ）

初中化學方程式：金屬

（1）金屬與氧氣反應：

鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2&uarr 初中化學;

鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu

銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（4）金屬鐵的治煉原理：

3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

名師點撥：中考各科沖刺復習之化學篇

在復習時，建議同學要做到以下三點：

1.歸納整理夯實基礎。

對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關(guān)鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網(wǎng)絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質(zhì)：4種單質(zhì)、4種氧化物、2種酸和2種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣'三點'，即考點、重點、熱點，編織知識的網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)，理清知識的脈絡聯(lián)系，分清知識的主次關(guān)系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。

化學用語，特別是化學方程式是中考中占分比例較重的一塊知識，也是同學們最容易得分的部分，對于書本上出現(xiàn)的化學方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、特殊反應。對于信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現(xiàn)的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規(guī)范，這對獲取高分十分有利。

3.把握熱點、關(guān)注社會，學會遷移、靈活應用。

社會關(guān)注的熱點也是中考的熱點，如環(huán)境問題、能源問題、科學新發(fā)現(xiàn)等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯(lián)系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。

最后這40天可分為兩階段：接下去的五個星期和考前五天。接下去的五個星期，要注重的是：立足課堂，提高效率；認真作業(yè)，用好'套餐'。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到 '三個多'：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復習講評課是一個查缺補漏、不斷鞏固的重要環(huán)節(jié)，在講評時除了進一步鞏固知識外，還可以訓練自己的審題能力。

在聽好課的基礎上，認真對待每一次的作業(yè) 初中學習方法，提高解題技巧。題目做得不在于多，而在于透。做過的講過的題目基本能保證會，并注意思考和總結(jié)，有意識地把題目歸類，并從中尋找規(guī)律，不斷地提高審題能力，加強語言表達的規(guī)范性，這是獲得高分的保障。

考前五天，不再是沒完沒了的寫題，而要把重點放在：回歸課本、回歸基礎。把書本瀏覽一遍，把'套餐'及做過的試卷多看看，曾經(jīng)的錯題多想想。在看題的過程中，想想知識、想想方法。該過關(guān)的化學用語、化學計算再去過一遍。

【第8篇 2023年中考化學卷評卷總結(jié)范文

一、試題分析

該題屬于試題中難度最大的開放性的實驗探究題。該題主要考查學生對于氫氧化鈉溶液與酸堿指示劑酚酞的相互作用以及科學探究能力。

第（1）題的參考答案是即使氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，生成的碳酸鈉呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色。

第（2）題參考答案的實驗設計：向濃度不同的兩種氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液。可能的現(xiàn)象和結(jié)論：如果兩種溶液都變紅且不褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小無關(guān)；如果某一種溶液變紅且不褪色，另一種溶液變紅后褪色，則與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。

二、得分情況

該題滿分6分，考生平均分為1.40分，難度系數(shù)為0.23，滿分人數(shù)5439人，占考試人數(shù)的5.22%，零分人數(shù)66266人，占考試人數(shù)的63.5%。

三、學生答題情況

第（1）題學生由于基礎不牢，不懂得堿性溶液與二氧化碳以及酚酞的相互作用及其發(fā)生的現(xiàn)象。有的學生認為氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳反應；反應生成的是碳酸鈣；反應生成的碳酸鈉不能使酚酞溶液變紅色，而是不變色或是變藍色；不與酚酞溶液作用；酚酞溶液被氫氧化鈉溶液吸收了；酚酞使氫氧化鈉溶液變紅了；氫氧化鈉溶液與空氣發(fā)生了反應等等

第（2）題針對“酚酞與氫氧化鈉溶液作用變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)”的猜想，應用兩種濃度不同的氫氧化鈉溶液滴加酚酞溶液進行對比，從發(fā)生的現(xiàn)象得出合理的結(jié)論。這一探究實驗的設計并不難，但學生答題的情況五花八門，并不使人樂觀。

１、實驗設計不合理：用水和氫氧化鈉溶液作對比；分別在氫氧化鈉溶液中滴入5%和10%的酚酞溶液；在氫氧化鈉溶液中繼續(xù)滴入酚酞溶液；在酚酞溶液繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液；配制80%的氫氧化鈉溶液來做實驗；向兩杯不等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液；向兩杯等量的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液等等。

２、對實驗的現(xiàn)象表述不準確，不清楚，語言邏輯混亂：用濃度深濃度淺、濃度多濃度少、濃度強濃度弱、過量適量、多量少量來表示溶液的濃度大和濃度小。氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應無變化，不清楚是指酚酞溶液不變紅色，還是變紅色后不褪色。

３、依據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理：如果某一杯溶液變紅色后不消失，另一杯溶液變紅色后消失，說明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度無關(guān)；或兩杯溶液變紅色后消失，說明酚酞變紅后褪色可能與氫氧化鈉溶液的濃度有關(guān)。

四、對今后教學的建議

１、夯實基礎。中考考查的內(nèi)容都源于學生所學習的基礎知識和基本理論。不僅是試卷上70%的容易題，也是更高層次學習的基礎。基礎不牢，要進行科學探究活動那是無源之水。

２、要加強實驗教學。這也是老生常談了?；瘜W教學中化學實驗的重要性不言而喻，特別是能激發(fā)學生學習化學的興趣。學生學習和運用化學實驗技能和科學探究方法離不開實驗活動?；瘜W課程標準還要求學生必做八個基礎實驗。我們在化學教學中，要重視實驗教學，要認真做好演示實驗，積極組織好學生實驗，盡量想辦法讓學生多動手做實驗，通過化學實驗，可以培養(yǎng)學生的觀察、思維、想象和實際操作能力，應用科學知識解決問題的能力和創(chuàng)造能力等?；瘜W實驗能為學生獲得終身學習能力，創(chuàng)造能力以及生存與發(fā)展的能力打下了基礎。我們不能嫌麻煩和費時費力而少做或不做實驗，只是講實驗。否則，學生感性認識不夠深刻，只憑想象，遇到問題沒有一定的思路和解決的方法。

3、許多學生平時不注意也不善于觀察實驗的現(xiàn)象，對于實驗現(xiàn)象的描述模糊不清，顛三倒四。因此，我們在實驗教學中，要引導學生用科學、準確、簡練的化學語言描述實驗操作的方法、實驗的現(xiàn)象，并依據(jù)實驗現(xiàn)象得出合理的結(jié)論。力求書寫規(guī)范，確保不因此丟分。

中考評卷填空題小結(jié)

15.從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：①生石灰 ②小蘇打 ③氧氣 ④聚乙烯。

（1）可用于制作糕點的是 ；（2）可用于金屬切割的是 ；

（3）可用作塑料薄膜的是 ；（4）可用于干燥食品的是 。

答案為：②③④①。

【第9篇 中考化學知識點總結(jié)

關(guān)于中考化學知識點總結(jié)

金屬

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應。

置換反應的根本特征：

單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：na+、k+、ag+等;

難點精講

鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

2.你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)?

資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。

分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃

上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內(nèi)容，同學們都能很好的掌握了吧，同學們努力學習哦。

化學會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

實驗室制取氣體的思路

（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制h2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集 co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學們認真學習下面的知識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的.幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式: ch4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質(zhì): 可燃性 ch42o2點燃co22h2o （發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:c2h5oh)

化學性質(zhì): 可燃性 c2h5oh 3o2點燃2co23h2o

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結(jié)：最理想的燃料

關(guān)于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

上面對化學中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學習，相信同學們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

【第10篇 中考化學重要方程式總結(jié)

中考化學重要方程式總結(jié)

生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o

鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl

實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

水在直流電的'作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3 高溫 cao + co2↑

鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o

木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑

水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co

焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4

甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

中考化學方程式總結(jié)：二氧化碳通過澄清石灰水

二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

中考化學方程式總結(jié)：一氧化碳還原氧化鐵

一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2

一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2

【第11篇 2023中考化學原子團概念知識點總結(jié)

導語新一輪中考復習備考周期正式開始，為各位初三考生整理了各學科的復習攻略，主要包括中考必考點、中考常考知識點、各科復習方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識脈絡，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2023中考化學原子團概念知識點總結(jié)》，僅供參考！

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

【第12篇 2023年中考化學備考知識點：初中化學規(guī)律總結(jié)

1、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快

②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;

③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”

注意：_單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

2、金屬+酸→鹽+h2↑中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

4、物質(zhì)的檢驗

(1) 酸(h+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明h+的存在。

方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，則證明h+的存在。

(2) 堿(oh-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明oh-的存在。

方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明oh-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明oh-的存在。

方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，則證明oh-的存在。

(3)co32- 或hco3-的檢驗。

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中co32-或hco3-的存在。

(4)銨鹽(nh4+)：

用濃naoh溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

①金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

③在金屬+酸→鹽+h2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

③氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

7、影響物質(zhì)溶解的因素：

①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

8、元素周期表的規(guī)律：

①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

10、初中化學實驗中的“先”與“后”

①使用托盤天平 使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

②加熱 使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

③制取氣體 制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

④固體和液體的混合 固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

⑤試驗可燃性氣體 在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

⑥氧化還原反應 用還原性的氣體(如h2、co)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

⑦稀釋濃硫酸 稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

⑧分離混合物 用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

⑨中和滴定 在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

⑾檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣 在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

⑿金屬和鹽溶液的置換反應 混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

11、反應中的一些規(guī)律：

①跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是co32-(也可能為hco3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生co2氣體

②跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(nh3)的，一定為nh4+(即為銨鹽)。

●溶于水顯堿性的氣體只有nh3(nh3+h2o=nh3·h2o)

③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。caco3=cao+co2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2nahco3=na2co3+h2o+co2↑

12、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?/p>

13、實驗基本操作中的數(shù)據(jù)：

1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的

2、用試管給液體加熱時，還應注意液體體積不宜超過試管容積的 。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成 角。

3、用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應夾在距管口的 處。

4、托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到 克。

5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的 。

6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

7、在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體取 毫升，固體只需蓋滿試管底部。

8、使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的 處

【第13篇 2023中考化學知識點：初中化學基本概念總結(jié)

基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))

①化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如：a + b = ab

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

如：ab = a + b

③置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：a + bc = ac + b

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：ab + cd = ad + cb

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

【第14篇 2023中考化學沖刺復習十大考點總結(jié)

化學是一門以實驗為基礎的學科，該考點的分值逐年增多，考點的內(nèi)容、形式、靈活多變。有文字和表格，還有文字、表格、圖形、數(shù)據(jù)綜合的綜合題。

目前認為拓展、開放、探究的新題型都可在此考點出現(xiàn)。該考點常出現(xiàn)在簡答題部分，是既容易得分，因為總體難度不大；但也容易失分，因為知識點常并列出現(xiàn)，給同學添設了障礙。使得同學們判斷失誤而失分。針對該考點，同學們要學會仔細分析，靈活應用。

該考點主要內(nèi)容有以下十個方面

重要考點之一：使用儀器的使用和識別

主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒。

重要考點之二：化學實驗簡單操作

固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點和使用

重要考點之三：氣體的制備、收集和檢驗

（1）氣體發(fā)生裝置（固體混和加熱型和液體不需要加熱型）；（2）氣體收集方法（排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法）；（3）根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進行檢驗。（4）實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

重要考點之四：物質(zhì)的分離

物理方法（1）溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)（4）冷卻結(jié)晶

化學方法（1）沉淀法（2）氣體法

重要考點之五：物質(zhì)的鑒別

（1）鹽酸、硫酸的鑒別（2）氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別（3）碳酸根的鑒別（4）酸、堿的鑒別

重要考點之六：練一練

根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷，下列做法錯誤的是_________________

a、用生石灰作食品干燥劑b、用干冰滅火c、涂油漆防銹d、用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露。

重要考點之七：溶液

該重要考點分值為（2-4）分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

重要考點之八：元素及其和化合物

元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考（微博）的重要考點，該考點知識點多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅；借助化學方程式，牢記物質(zhì)的化學性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

練一練：在硝酸銀溶液中加入鹽a的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，在濾液中再加入鈉鹽b的溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在濾渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

則a為________b為__________。

重要考點之九：化學計算

化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

重要考點之十：物質(zhì)構(gòu)成微粒的計量

該考點只適用于使用“二期課改”新教材的考生，該考點的內(nèi)容有物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念，有關(guān)物質(zhì)的量概念的計算，化學方程式中物質(zhì)的量的計算，使用新教材的同學要牢牢把握這一考點的內(nèi)容，它是一定可得分的題目，也是試卷上必定出現(xiàn)的考點。

練一練：在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中，2023年5月16日上海交通大學(分數(shù)線,專業(yè)設置)（微博）宣布：我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車問世，這將有效地解決公交車冒黑煙的問題。

（1）已知二甲醚的化學式為c2h6o，二甲醚的摩爾質(zhì)量是__________g/mol，1mol二甲醚分子中含有_____________個氧原子。

（2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，2mol二甲醚完全燃燒需要__________mol氧氣。

【第15篇 2023年中考化學原子團概念知識點總結(jié)

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

常見的原子團：so42-co32-no3-oh-mno4－mno42－clo3－po43-hco3-nh4＋

碳酸氫根（hco3-）硫酸氫根（hso4-）磷酸氫根（hpo42-）磷酸二氫根（h2po4-）

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有

三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

【第16篇 2023年中考化學解題技巧總結(jié)

首先，選擇題：標記題目關(guān)鍵詞

①答題穩(wěn)

許多考生在答選擇題時毛躁，沒看清題就落筆，這時考生要提醒自己：評卷看準確度、不看速度，答快不加分；著急忙慌地把會的題答錯了，多傻呀。

②看全面

abcd四個選項都要看，這樣可以避免選出“好像正確”的“陷阱”答案，是保證選擇題不扣分、解決馬虎的好辦法。

③做標記

標記出否定敘述，要求選出“不正確”或“錯誤”選項的題，考生在審題時要做個標記，以便在答題和檢查時提醒自己別選成“正確”的。

④留痕跡

錯誤選項在審題時可以在選項上劃一個小小的“”，組合式的選擇題更要把錯誤的或正確的標記出來，審題時應留下具體的痕跡，這也是幫助考生答對題的好辦法。

⑤巧聯(lián)系

選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)作答，也能從選項出發(fā)作答，要看清楚選項與選項之間的區(qū)別與聯(lián)系，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法。

⑥兩檢查

一檢查分析的和答的是否一致，如分析是b對，可寫到括號里的是d；二檢查括號里的和答題卡上涂的是否一致，檢查時務必先檢查涂卡是否準確。

其次，非選擇題：貼近核心問題作答

①注重情境

做情境類試題時，不僅要考慮答案是否符合化學原理，還要考慮是否符合生活、生產(chǎn)實際。例如在鐵制品表面涂油可起到防止鐵生銹的目的，但鐵質(zhì)的衣架不能用涂油的方法防銹。再如鐵衣柜、汽車涂油漆不只為了防銹，還為了美觀。

②圍繞核心問題

審題時要明確試題的設計意圖，找出答題的方向，圍繞問題的核心組織答案。如實驗設計題、實驗探究題，甚至是綜合計算題都涉及到實驗目的或探究目的，你所做的一切都要為實驗目的或探究目的服務，別偏離核心。

③以最常見的方式作答

開放性試題的答案是不的，答題時應盡可能選擇最貼切的回答，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)，這樣表達更準確。應盡可能寫出自己最有把握，沒有爭議，能得到大家認可的答案，不給別人扣分的機會。

④按邏輯順序分析

從“已知”到“未知”，分析思考要有邏輯順序。可以是時間順序，可以是空間順序，如實驗現(xiàn)象有幾點，可以按從左到右、從上到下的空間順序去尋找，也可以按反應前、反應中、反應后的時間順序來思考。有些開放題沒有思路，大腦一片空白時，可以按章節(jié)逐一搜索。

然后，表達書寫：表述完整環(huán)環(huán)相扣

①題目往往對結(jié)果的表達有特定要求。要看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。

②回答問題要直接。不要轉(zhuǎn)彎抹角，回答問題要精煉，不要重復敘述。

③回答問題時避免答非所問。如把堿的俗稱寫成了化學式，用化學方程式說明原因?qū)懗闪宋淖謹⑹觯螽嫲l(fā)生裝置結(jié)果畫成了制和取的裝置。

④語言表述要完整。缺少主語或前提會導致不知所云或不嚴謹。

⑤語言表達要有邏輯性。要體現(xiàn)出因果關(guān)系，回答要環(huán)環(huán)相扣。

⑥不要寫錯別字。不少考生因?qū)戝e別字、書寫潦草致使閱卷老師辨別不清而被扣分。錯別字如“石蕊”寫成“石芯”、“飽和”寫成“飽合”、“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”、“滌綸”寫成“滌倫”等；寫錯了要劃清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

⑦不要把化學用語、計量單位寫錯。如元素符號忘記了大小寫的原則；化學方程式忘記配平，狀態(tài)符號漏標注，反應條件未寫清等；在化學計算中，有時單位不統(tǒng)一就代入計算，導致答案錯誤而失分，或者把“t”寫成“g”，或者不標注單位等。

還有，滿分法寶：先準后快先易后難

①試卷發(fā)下后，不要急于做題。應先按要求在指定位置填寫準考證號、姓名、學校等，然后仔細閱讀考試說明及注意事項，接著瀏覽一下試卷的頁碼、題數(shù)和題型，做到心中有“卷”，當答題鈴聲響起后，再集中精力投入答題。

②不必拘泥于試題在試卷上的編排順序?？梢韵却鸹瘜W，或先答物理，這樣就避免了內(nèi)容和思維的轉(zhuǎn)化。再就是根據(jù)經(jīng)驗和感覺按由易到難的順序答，這是一種最常用的方法，如果最后一題比倒數(shù)第二、三題簡單，可以先做最后一題，再做前面的題。

③心靜方能發(fā)揮好。理化合卷題量較大，許多學生心慌是因為不知道自己能否做完，所以做題時不認真思考，怕耽誤了時間做不了后面的題，于是沒看清題就匆忙作答，結(jié)果造成能得分的題沒得到分，所以考生一定不要毛躁，要靜下心來，先準，再快。

最后，答完檢查

①檢查試題是否全部答完，有無漏答或沒有答全的題目；

②檢查題干所標關(guān)鍵字是否考慮周全；

③檢查答案錯別字，包括化學用語誤寫。