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【第1篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍(lán)色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍(lán)色
16.cu(oh)2——藍(lán)色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
【第2篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但ne與hf例外。
4、離子核外一般都有電子；但氫離子（h+）的核外沒有電子。
5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但o2與o3，白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活潑性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為n2o5。
14、一種酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng)；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性強(qiáng)。
18、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但ca（oh）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在78、1℃
21、電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但加熱鹽酸、氨水時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但nahco3水解程度較大，其溶液呈堿性。
26、強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但h2s氣體通人cuso4溶液中，反應(yīng)為：h2s+cuso4=cus+h2so4。
27、強(qiáng)氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（濃）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性al（oh）3能與naoh反應(yīng)，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應(yīng)。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：sio2+4hf=sif4個(gè)+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no個(gè)+8h2o。
32、按金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但na、k等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但ai、zn均與naoh溶液反應(yīng)。
35、鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s
36、鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4
37、鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體；但mgo熔點(diǎn)（2800℃）髙于sio2熔點(diǎn)（1600℃。
44、物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價(jià)鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價(jià)鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。
47、單質(zhì)分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價(jià)化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應(yīng)rdquo；，一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。
52、對(duì)反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如2n2+3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強(qiáng)增大，然而平衡并不發(fā)生移動(dòng)。
二、元素及化合物
1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但f2卻能與_e、kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物，如krf2、_ef2、_ef4、_ef6等。
2、常見的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：_2+h2o=h_+h_o但f2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2f2+2h2o=4hf+o2
3、鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：_2+2oh—=_—+_o—+h2o；但f2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的hf再與堿反應(yīng)。
4、ag_有感光性，見光一般分解；但agf穩(wěn)定，見光也不分解。
5、ag_mdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、ca_2一般可溶于水；但caf2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。
8、鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強(qiáng)酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成fe_3；但i2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為fei2。
11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但li與o2反應(yīng)時(shí)，只能生成li2。
14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時(shí)，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為—2價(jià)；但fes2中硫元素的化合價(jià)為—1價(jià)。
16、碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4價(jià)；但硅卻只有+4價(jià)。
17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、碲卻能導(dǎo)電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。
20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍(lán)色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價(jià)；但在金屬氫化物中顯—1價(jià)，如nah、cah2。
三、有機(jī)化學(xué)
1、有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。
2、有機(jī)物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元?dú)獯橥ǔ闅怏w。
5、醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ldquo；—ch2—rdquo；原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10、酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13、有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙級(jí)脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級(jí)烷烴（含c20~c30）的混合物。
15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1、精密測(cè)量?jī)x器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計(jì)的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取cl2、hcl、no等氣體時(shí)，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制??；但制溴和硝酸時(shí)，應(yīng)采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進(jìn)行；但白磷的切割要在水中進(jìn)行。
5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。
6、實(shí)驗(yàn)過程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實(shí)驗(yàn)中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁；但制fe（0h）2白色沉淀時(shí)，滴管伸入試管內(nèi)。
8、用水吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導(dǎo)管插人水中；但在制乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護(hù)作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水cacl2。
【第3篇 2023年10月高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文
高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍
甲基橙 3.1紅色 3.1——4.4橙色 4.4黃色
酚酞 8.0無色 8.0——10.0淺紅色 10.0紅色
石蕊 5.1紅色 5.1——8.0紫色 8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序
陰極(奪電子的能力)
au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+
陽極(失電子的能力)
s2- i-br–cl- oh- 含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為
負(fù)極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點(diǎn)
原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si (因?yàn)樵影霃剑簊i c o)。
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性
mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見)的是k;密度最大(常見)是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見的膠體
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
【第4篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式大全
導(dǎo)語高中化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等，為了同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過程中更加方便，以下內(nèi)容是為大家準(zhǔn)備的相關(guān)內(nèi)容。
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
1高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類.
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)
c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)
d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).
b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
b、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.
a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等
c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.
d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
（三）看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
（四）看離子配比是否正確
（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
1高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性na>mg>al>fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2.
三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、na2co3和nahco3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
與酸反應(yīng)co32—+h+hco3—
hco3—+h+co2↑+h2o
hco3—+h+co2↑+h2o
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3—+oh-h2o+co32—
與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3
co32—+h2o+co2hco3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3caco3↓+2nacl
ca2++co32—caco3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
1高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物
一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上.位于第3周期,第ⅳa族碳的下方.
si對(duì)比c
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物.
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得.
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅶa族,原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在.
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).
制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔.
化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應(yīng)：
2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2
cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒.
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì).
④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
s+o2===(點(diǎn)燃)so2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色.這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2(濃h2so4)12c+11h2o放熱
2h2so4(濃)+cco2↑+2h2o+so2↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o+so2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和
十一、硝酸
物理性質(zhì)：無色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大.
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.
十二、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
nh4clnh3↑+hcl↑
nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
【第5篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見的物質(zhì)顏色
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見的物質(zhì)顏色
具體的物質(zhì)顏色歸納：
無色物質(zhì)
純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，o2，還應(yīng)特殊掌握so3是無色固體等。
白色物質(zhì)
1、純白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固體、nacl粉末等。
2、銀白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。
3、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。
4、蒼白色：h2在cl2中燃燒時(shí)的焰色。
5、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。
6、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。
7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃燒時(shí)。
紅色物質(zhì)
1、紅色ph在0—3.1時(shí)甲基橙溶液；ph在10—14時(shí)酚酞溶液；ph在0—5時(shí)的石蕊溶液；cu2o，氖氣燈光。
2、淺紅色：ph在8—10時(shí)酚酞溶液。
3、粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。
4、深棕紅色：液溴。
5、紅棕色：no2氣體，紅磷單質(zhì)，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及膠體。
6、紫紅色：鋰的焰色。
7、洋紅色：sr的焰色。
8、磚紅色：ca的焰色。
黑色物質(zhì)
1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.細(xì)小顆粒、cuo、mno2、活性炭等。
2、紫黑色：?jiǎn)钨|(zhì)i2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物質(zhì)
1、灰色：se、as、單質(zhì)及fe3c等。
2、淺灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
綠色物質(zhì)
1、綠色：cu的焰色，cucl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。
2、淺綠色：feso4溶液等。
3、黃綠色：cl2單質(zhì)，ba的焰色；氯水(淡黃綠色)。
紫色物質(zhì)
1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8時(shí)的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。
2、淺紫色：k的焰色，(透過鈷玻璃看)水合fe3+等。
3、紫藍(lán)色：氬氣燈光。
黃色物質(zhì)
1、黃色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黃色→橙色)、ph在4.4—14時(shí)的甲基橙溶液、某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸等。
2、淺(淡)黃色：硫磺，na2o2固體、agbr， pcl5、tnt、濃硝酸(混有no2)、濃鹽酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。
3、棕黃色：六水合fecl3、碘水(深黃→褐色)。
4、灰黃色：mg3n2。
藍(lán)色物質(zhì)
1、藍(lán)色：ph在8—14時(shí)的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，鈷玻璃等。
2、淺藍(lán)色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。
3、深藍(lán)色：〔cu(nh3)4〕2+(銅氨絡(luò)離子)
4、藍(lán)紫色：硫在o2中燃燒，明亮的焰色。
褐色物質(zhì)
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物質(zhì)
cu在cl2中燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙、固體fecl3。
橙色物質(zhì)
ph在3.1—4.1時(shí)的甲基橙溶液等。
