高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三篇）

【第1篇 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

基本概念和基本理論

一、氧化—還原反應(yīng)

1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

表象：化合價(jià)升降 實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

單線橋：

雙線橋：

注意：(1)常見(jiàn)元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來(lái)分析。

(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

3、有關(guān)概念

被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說(shuō)劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來(lái)計(jì)算。

類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

5、氧化性和還原性的判斷

氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。

最高價(jià)的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(Cl2 、O2等)

還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。

最低價(jià)的元素(H2S、I—等) 金屬單質(zhì)

既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素

注意：(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化劑的氧化性強(qiáng)過(guò)氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過(guò)還原產(chǎn)物。

(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記?。?1)金屬活動(dòng)順序表

(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

(3)非金屬活動(dòng)順序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

單質(zhì)：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

(4)氧化性與還原性的關(guān)系

F2>KmnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

F —

二、離子反應(yīng)、離子方程式

1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

2、離子共存

凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

(1)生成難溶物

常見(jiàn)的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

常見(jiàn)的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

(3)生成難電離物質(zhì)

常見(jiàn)的有水、氨水、弱酸、弱堿等

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Fe3+與S2- 、ClO—與S2-等

3、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”

注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

(2 (2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

三、原子結(jié)構(gòu)

1、關(guān)系式

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)|

陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|

2、 所代表的意義

3、原子核外電子的排布

(1)運(yùn)動(dòng)的特征：

(2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法：

(3)原子核外電子的排布：

符號(hào) K L M N O P Q

層序 1 2 3 4 5 6 7

(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫(xiě)法

核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

4、同位素

將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

(2)一定是指同一種元素

(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律?

什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)的?

2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

跟水或酸反應(yīng)的難易

金屬性

氫氧化物的堿性強(qiáng)弱

跟氫氣反應(yīng)的難易

非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性

最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱

注意：上述依據(jù)反過(guò)也成立。

3、周期表的結(jié)構(gòu)

(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

(2) 記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六

元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32

(4)各族的排列順序(從左到右排)

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化

(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

5、化合價(jià)

價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8

注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

五、分子結(jié)構(gòu)

要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

1、離子鍵

(1) 記住定義

(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

2、化學(xué)鍵

注意記住概念，化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)

3、共價(jià)鍵

(1)定義

(2)共價(jià)鍵的類型： 非極性鍵(同種元素原子之間) 共價(jià)鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價(jià)鍵的幾個(gè)參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角)：

4、晶體

(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

5、電子式

(1)定義

(2)含共價(jià)鍵和含離子鍵電子式的異同點(diǎn)

【第2篇 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

導(dǎo)語(yǔ)以下是為大家推薦的有關(guān)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，希望對(duì)您有所幫助。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl和kno3混合物三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

cl－agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl－＋ag＋＝agcl↓so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2＋=baso4↓四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na

5.摩爾質(zhì)量（m）(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：l/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/l（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：c(濃溶液)?v(濃溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)一、物質(zhì)的分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：a、化合反應(yīng)（a+b=ab）b、分解反應(yīng)（ab=a+b）c、置換反應(yīng)（a+bc=ac+b）d、復(fù)分解反應(yīng)（ab+cd=ad+cb）

（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。b、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化b、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)

（1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問(wèn)題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等

b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h＋和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等

c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。

d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的h＋（或oh-）。

（4）離子方程式正誤判斷（六看）

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一、

金屬活動(dòng)性na＞mg＞al＞fe。

二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2，特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2。

三、

a12o3為兩性氧化物，al（oh）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、

五、na2co3和nahco3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比na2co3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2nahco3na2co3＋co2↑＋h2o與酸反應(yīng)co32—＋h＋hco3—hco3—＋h＋co2↑＋h2ohco3—＋h＋co2↑＋h2o

相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快與堿反應(yīng)na2co3＋ca（oh）2caco3↓＋2naoh

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3＋naohna2co3＋h2o反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3—＋oh－h(huán)2o＋co32—

與h2o和co2的反應(yīng)na2co3＋co2＋h2o2nahco3co32—＋h2o＋co2hco3—不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)cacl2＋na2co3caco3↓＋2naclca2＋＋co32—caco3↓不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系

【第3篇 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版2023

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：f2（淡黃綠色）、cl2（黃綠色）、br2（g）（紅棕色）、i2（g）（紫紅色）、no2（紅棕色）、o3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

① 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：nh3、cl2 ，nh3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi；能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2（g）、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如nacl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如ca(oh)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③ 含c、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?