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【第1篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
11.cu2+——藍(lán)色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無(wú)水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍(lán)色
16.cu(oh)2——藍(lán)色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無(wú)色固體(沸點(diǎn)44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無(wú)色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
【第2篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無(wú)中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但ne與hf例外。
4、離子核外一般都有電子；但氫離子（h+）的核外沒(méi)有電子。
5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但o2與o3，白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活潑性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為n2o5。
14、一種酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、無(wú)氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng)；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性強(qiáng)。
18、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但ca（oh）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在78、1℃
21、電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但加熱鹽酸、氨水時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但nahco3水解程度較大，其溶液呈堿性。
26、強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但h2s氣體通人cuso4溶液中，反應(yīng)為：h2s+cuso4=cus+h2so4。
27、強(qiáng)氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s+h2so4（濃）=so2+s|+2h2o，2h2s+h2so3=3s+3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性al（oh）3能與naoh反應(yīng)，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應(yīng)。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：sio2+4hf=sif4個(gè)+2h2o，2h2s+so2=3s+2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；但下列例外：3h2s+2fe（oh）3=2fes+s+6h2o，3fe（oh）2+10hno3=3fe（no3）3+no個(gè)+8h2o。
32、按金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；但na、k等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外：2fecl3+fe=3fecl22fecl3+cu=2fecl2+cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但ai、zn均與naoh溶液反應(yīng)。
35、鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2al2s3+6h2o=2al（oh）3+3h2s
36、鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4+naohmdash；na2so4+h2o，nahco3+naoh==na2co3+h2och3coona+naoh=na2co3+ch4
37、鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開(kāi)始；但第一周期從非金屬氫元素開(kāi)始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無(wú)金屬元素。
43、離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體；但mgo熔點(diǎn)（2800℃）髙于sio2熔點(diǎn)（1600℃。
44、物質(zhì)中一般有陽(yáng)離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價(jià)鍵；但稀有氣體的分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。
47、單質(zhì)分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價(jià)化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應(yīng)rdquo；，一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。
52、對(duì)反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如2n2+3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強(qiáng)增大，然而平衡并不發(fā)生移動(dòng)。
二、元素及化合物
1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但f2卻能與_e、kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物，如krf2、_ef2、_ef4、_ef6等。
2、常見(jiàn)的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：_2+h2o=h_+h_o但f2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2f2+2h2o=4hf+o2
3、鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：_2+2oh—=_—+_o—+h2o；但f2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的hf再與堿反應(yīng)。
4、ag_有感光性，見(jiàn)光一般分解；但agf穩(wěn)定，見(jiàn)光也不分解。
5、ag_mdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、ca_2一般可溶于水；但caf2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。
8、鹵素的無(wú)氧酸（氫鹵酸）一般是強(qiáng)酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成fe_3；但i2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為fei2。
11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過(guò)氧化物或超氧化物；但li與o2反應(yīng)時(shí)，只能生成li2。
14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時(shí)，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為—2價(jià)；但fes2中硫元素的化合價(jià)為—1價(jià)。
16、碳族元素的主要化合價(jià)一般呈+2、+4價(jià)；但硅卻只有+4價(jià)。
17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、碲卻能導(dǎo)電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。
20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無(wú)毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍(lán)色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價(jià)；但在金屬氫化物中顯—1價(jià)，如nah、cah2。
三、有機(jī)化學(xué)
1、有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。
2、有機(jī)物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類(lèi)；但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元?dú)獯橥ǔ闅怏w。
5、醇類(lèi)催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱(chēng)ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類(lèi)；但苯酚俗稱(chēng)石炭酸，并不屬于酸類(lèi)，而是酚類(lèi)。
7、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ldquo；—ch2—rdquo；原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類(lèi)；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10、酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12、酯一般通過(guò)酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13、有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙級(jí)脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級(jí)烷烴（含c20~c30）的混合物。
15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1、精密測(cè)量?jī)x器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計(jì)的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取cl2、hcl、no等氣體時(shí)，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制取；但制溴和硝酸時(shí)，應(yīng)采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進(jìn)行；但白磷的切割要在水中進(jìn)行。
5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。
6、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實(shí)驗(yàn)中不小心灑落的汞盡可能收集起來(lái)或撒上硫粉，消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁；但制fe（0h）2白色沉淀時(shí)，滴管伸入試管內(nèi)。
8、用水吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導(dǎo)管插人水中；但在制乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護(hù)作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來(lái)干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無(wú)水cacl2。
【第3篇 2023年10月高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文
高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍
甲基橙 3.1紅色 3.1——4.4橙色 4.4黃色
酚酞 8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 10.0紅色
石蕊 5.1紅色 5.1——8.0紫色 8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序
陰極(奪電子的能力)
au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+ zn2+h+ al3+mg2+ na+ca2+ k+
陽(yáng)極(失電子的能力)
s2- i-br–cl- oh- 含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)h、o不平則在那邊加水。
例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)
3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑
5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例：電解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法
(1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)
pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為
負(fù)極：pb + so42--2e- = pbso4
正極：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為
陰極：pbso4 +2e- =pb + so42-
陽(yáng)極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。
9、晶體的熔點(diǎn)
原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 sic si (因?yàn)樵影霃剑簊i c o)。
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電
一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性
mno4- cl2 br2fe3+ i2 s=4(+4價(jià)的s)
例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。
15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9℃),;熔點(diǎn)最高的是w(鎢3410℃);密度最小(常見(jiàn))的是k;密度最大(常見(jiàn))是pt。
19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：-cho ——2ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3
反應(yīng)式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
常見(jiàn)的膠體
液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%~4.3% 鋼的含c量在：0.03%~2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因?yàn)閙gcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
【第4篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及方程式大全
導(dǎo)語(yǔ)高中化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等，為了同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)高中化學(xué)的過(guò)程中更加方便，以下內(nèi)容是為大家準(zhǔn)備的相關(guān)內(nèi)容。
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等).進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理.
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用na2co3(或nahco3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理.
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱分離nacl和kno3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓
so42-稀hcl、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓
四.除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02_1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：l/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱(chēng)量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必須檢查是否漏水.c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
1高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有fe(oh)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi).
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
a、化合反應(yīng)(a+b=ab)b、分解反應(yīng)(ab=a+b)
c、置換反應(yīng)(a+bc=ac+b)
d、復(fù)分解反應(yīng)(ab+cd=ad+cb)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
a、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).
b、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
a、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
b、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng).
復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.
a、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等
b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-,oh-和nh4+等
c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-,oh-和hco3-等.
d、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的h+(或oh-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
（二）看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
（三）看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
（四）看離子配比是否正確
（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
1高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性na>mg>al>fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與o2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成h2,特別活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應(yīng)置換出h2,特殊金屬如al可以與堿溶液反應(yīng)而得到h2.
三、a12o3為兩性氧化物,al(oh)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
四、na2co3和nahco3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
與酸反應(yīng)co32—+h+hco3—
hco3—+h+co2↑+h2o
hco3—+h+co2↑+h2o
相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
與堿反應(yīng)na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：co32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)nahco3+naohna2co3+h2o
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：hco3—+oh-h2o+co32—
與h2o和co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o2nahco3
co32—+h2o+co2hco3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)cacl2+na2co3caco3↓+2nacl
ca2++co32—caco3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
轉(zhuǎn)化關(guān)系
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.
1高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧.是一種親氧元
素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上.位于第3周期,第ⅳa族碳的下方.
si對(duì)比c
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物.
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[sio4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的sio2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除hf外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(naoh)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高溫)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶裝hf,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
三、硅酸(h2sio3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于sio2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得.
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體.
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng),分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸鈉na2sio3：可溶,其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑.常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅶa族,原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在.
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).
制法:mno2+4hcl(濃)mncl2+2h2o+cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔.
化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應(yīng)：
2na+cl2===(點(diǎn)燃)2nacl2fe+3cl2===(點(diǎn)燃)2fecl3cu+cl2===(點(diǎn)燃)cucl2
cl2+h2===(點(diǎn)燃)2hcl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒.
cl2的用途：
①自來(lái)水殺菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸hclo有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o,其有效成分naclo比hclo穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì).
④用于提純si、ge、ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(co32-、so32-)
hcl+agno3==agcl↓+hno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2co3+2agno3==ag2co?3↓+2nano3
ag2co?3+2hno3==2agno3+co2↑+h2o
cl-+ag+==agcl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)
s+o2===(點(diǎn)燃)so2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸h2so3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色.這是因?yàn)閔2so3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和so2
so2+h2oh2so3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：n2+o2(濃h2so4)12c+11h2o放熱
2h2so4(濃)+cco2↑+2h2o+so2↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
2h2so4(濃)+cucuso4+2h2o+so2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出h2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和
十一、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大.
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
4hno3(濃)+cu==cu(no3)2+2no2↑+4h2o
8hno3(稀)+3cu3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸.
十二、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨nh3?h2o是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：nh3+hcl==nh4cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑.
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣：
nh4clnh3↑+hcl↑
nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
【第5篇 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見(jiàn)的物質(zhì)顏色
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見(jiàn)的物質(zhì)顏色
具體的物質(zhì)顏色歸納：
無(wú)色物質(zhì)
純凈水，各種常見(jiàn)的稀酸、稀堿溶液，o2，還應(yīng)特殊掌握so3是無(wú)色固體等。
白色物質(zhì)
1、純白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固體、nacl粉末等。
2、銀白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。
3、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。
4、蒼白色：h2在cl2中燃燒時(shí)的焰色。
5、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。
6、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。
7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃燒時(shí)。
紅色物質(zhì)
1、紅色ph在0—3.1時(shí)甲基橙溶液；ph在10—14時(shí)酚酞溶液；ph在0—5時(shí)的石蕊溶液；cu2o，氖氣燈光。
2、淺紅色：ph在8—10時(shí)酚酞溶液。
3、粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。
4、深棕紅色：液溴。
5、紅棕色：no2氣體，紅磷單質(zhì)，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及膠體。
6、紫紅色：鋰的焰色。
7、洋紅色：sr的焰色。
8、磚紅色：ca的焰色。
黑色物質(zhì)
1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.細(xì)小顆粒、cuo、mno2、活性炭等。
2、紫黑色：?jiǎn)钨|(zhì)i2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物質(zhì)
1、灰色：se、as、單質(zhì)及fe3c等。
2、淺灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
綠色物質(zhì)
1、綠色：cu的焰色，cucl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。
2、淺綠色：feso4溶液等。
3、黃綠色：cl2單質(zhì)，ba的焰色；氯水(淡黃綠色)。
紫色物質(zhì)
1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8時(shí)的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。
2、淺紫色：k的焰色，(透過(guò)鈷玻璃看)水合fe3+等。
3、紫藍(lán)色：氬氣燈光。
黃色物質(zhì)
1、黃色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黃色→橙色)、ph在4.4—14時(shí)的甲基橙溶液、某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸等。
2、淺(淡)黃色：硫磺，na2o2固體、agbr， pcl5、tnt、濃硝酸(混有no2)、濃鹽酸(混有fe3+)、硝基苯(溶有no2)等。
3、棕黃色：六水合fecl3、碘水(深黃→褐色)。
4、灰黃色：mg3n2。
藍(lán)色物質(zhì)
1、藍(lán)色：ph在8—14時(shí)的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，鈷玻璃等。
2、淺藍(lán)色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。
3、深藍(lán)色：〔cu(nh3)4〕2+(銅氨絡(luò)離子)
4、藍(lán)紫色：硫在o2中燃燒，明亮的焰色。
褐色物質(zhì)
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物質(zhì)
cu在cl2中燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙、固體fecl3。
橙色物質(zhì)
ph在3.1—4.1時(shí)的甲基橙溶液等。
